一元强碱滴定多元弱酸曲线图及分析（图像6秒杀）-2025年高考化学选择压轴题图像专项突破秒杀技巧及专项练习（解析版）
一元强碱滴定多元弱酸曲线图及分析秒杀思想
模型1：
向20mL 0.1 mol/L H2A溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液为例
关键要点分析
①发生的反应有
NaOH＋H2A===NaHA＋H2O
NaOH＋NaHA===Na2A＋H2O
2NaOH＋H2A===Na2A＋2H2O
②根据反应的规律可知：Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－
③判断NaHA酸碱性的方法： V(NaOH)＝20mL时，溶质为NaHA，此时由纵坐标可得出c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)，可知NaHA显酸性
模型2：
用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2XO3溶液的滴定曲线如图所示为例
关键要点分析
①a点pH=1.85=pka1，则c(H+)=10-1.85mol/L，结合电离平衡常数表达式得到c(H2XO3)=c(HXO)；
②b点是用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2XO3溶液，恰好反应生成NaHXO3，根据溶液中的电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HXO)+2c(XO)+ c(OH-)，物料
