微题型124 滴定曲线分析
1.(2024·河北模拟预测)常温下，取浓度均为0.1 mol·L-1的HX溶液和ROH溶液各20 mL，分别用0.1 mol·L-1的NaOH溶液、0.1 mol·L-1的盐酸进行滴定，滴定过程中溶液的pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示，下列说法正确的是( )
A.HX为强酸，ROH为弱碱
B.曲线Ⅱ中V=10 mL时：c(OH-)-c(H+)=c(HX)-c(X-)
C.滴定前，ROH溶液中：c(ROH)>c(OH-)>c(R+)>c(H+)
D.滴定至V=40 mL的过程中，两种溶液中由水电离出的c(H+)·c(OH-)始终保持不变
答案 C
解析 由图可知，曲线Ⅰ为等浓度的盐酸滴定ROH溶液的pH变化，曲线Ⅱ为氢氧化钠溶液滴定等浓度HX溶液的pH变化，0.1 mol·L-1HX溶液的pH为3，说明HX为弱酸，0.1 mol·L-1ROH溶液的pH为11，说明ROH为弱碱，故A错误；V(NaOH)=10 mL时，溶质是等浓度的HX、NaX，由电荷守恒关系c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-)和元素守恒关系2c(Na+)=c(X-)+c(HX)可得2c(OH-)-2c(H+)=c(HX)-c(X-)，故B错误；ROH为弱碱，在溶液中部分电离出R+离子和氢氧根离子，溶液显碱性，且水也会电离出氢氧根离子，则溶液中微粒的浓度大小顺序为c(ROH)>c(OH-)>c(R+)>c(H+)，故C正确；酸和碱都会抑制水的电离，滴定