杂化轨道理论 VSEPR模型
1.下列有关物质结构与性质的论述错误的是( )
A.C2H4分子中有5个σ键，1个π键
B.根据原子半径推知，F—F的键能大于Cl—Cl，F2化学性质更稳定
C.NH3的成键电子对间排斥力较大，所以NH3的键角比PH3大
D.BF3和SO3中B、S杂化轨道类型相同，二者VSEPR模型均为平面三角形
答案 B
解析 F原子半径比Cl原子半径小，所以F—F比Cl—Cl短，但是由于F—F键长短，原子间斥力大，所以F2稳定性差，且F原子比Cl原子非金属性强，所以F2化学性质更不稳定，故B错误；NH3和PH3均为三角锥形结构，由于电负性：N>P，成键电子靠近中心N原子，成键电子对间斥力大，所以NH3的键角比PH3大，故C正确；BF3中心原子的价层电子对数为3＋×(3－3×1)＝3，中心原子采取sp2杂化，没有孤电子对，SO3中心原子的价层电子对数为3＋×(6－3×2)＝3，中心原子采取sp2杂化，没有孤电子对，二者的VSEPR模型均为平面三角形，故D正确。
