-
精品练习-高二化学学科素养能力竞赛专题训练第14讲—原子结构（解析版）
高二化学学科素养能力竞赛专题训练——原子结构【题型目录】模块一：易错试题精选模块二：培优试题精选模块三：全国名校竞赛试题精选【典例例题】模块一：易错试题精选1．下列说法正确的是A．ns电子的能量不一定高于(n-1)p电子的能量B．能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐降低D．电子云的空间伸展方向与电子的能量大小无关【答案】D【详
-
【全套练习含答案】2023版步步高《练透》高中化学选择性必修2《物质结构与性质》全套练习+答案
【全套练习含答案】2023版步步高《练透》高中化学选择性必修2《物质结构与性质》全套练习+答案【全套练习含答案】2023版步步高《练透》高中化学选择性必修2《物质结构与性质》全套练习+答案【全套练习含答案】2023版步步高《练透》高中化学选择性必修2《物质结构与性质》全套练习+答案
-
练习-2023版步步高《练透》第1节 第1课时 共价键
第1课时 共价键 题组一 共价键的形成与特征1．下列分子的结构式与共价键的饱和性不相符的是( )A．H2O2(过氧化氢)：H—O==O—HB．N2H4(肼)： C．C2H5SH(乙硫醇)： D．SiHCl3(三氯氢硅)： 2．下列说法正确的是( )A．若把H2S写成H3S，则违背了共价键的饱和性B．H3O＋的存在说明共价键不应有饱和性C．原子轨道在空间都具有方向性D．两个原子轨道发生重叠后，两
-
练习-2023版步步高《练透》第1节 第1课时 能层与能级 基态与激发态
能层与能级 基态与激发态 题组一 能层的理解与应用1．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是( )A．最易失去的电子能量最高B．离核最远的电子能量最高C．p能级电子的能量一定高于s能级电子的能量D．在离核最近的区域内运动的电子能量最低2．在同一个原子中，M能层上的电子与Q能层上的电子的能量( )A．前者大于后者 B．后者大于前者C．前者等于后者 D．无法确定3．下列说法中错
-
练习-2023版步步高《练透》第1节 第2课时 构造原理与电子排布式 电子云与原子轨道
第2课时 构造原理与电子排布式 电子云与原子轨道 题组一 构造原理的应用1．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。若以E表示某能级的能量，以下各式中正确的是( )A．E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d)B．E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s)C．E(4s)D．E(5s)>E(4s)>E(4f)>E(3d)2．以下电子排布式是基态原子的电子排布的是( )①1s
-
练习-2023版步步高《练透》第1节 第2课时 键参数——键能、键长与键角
第2课时 键参数——键能、键长与键角 题组一 键参数的理解1．下列事实不能用键能的大小来解释的是( )A．N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定B．稀有气体一般难发生化学反应C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱D．F2比O2更容易与H2反应2．下列说法正确的是( )A．在分子中，两个原子间的距离叫键长B．非极性键的键能大于极性键的键能C．键能越大，表示该分子越容易受热分解D．H
-
练习-2023版步步高《练透》第1节 第3课时 泡利原理、洪特规则、能量最低原理
泡利原理、洪特规则、能量最低原理 题组一 核外电子排布式与轨道表示式1．下列硼原子轨道表示式表示的状态中，能量最高的是( ) 2．下列基态原子或离子的核外电子排布式或轨道表示式错误的是( )A．Na＋：1s22s22p63s1B．F：1s22s22p5C．N3－： D．Ar：1s22s22p63s23p63．当碳原子的核外电子排布由 转变为 时，下列说法正确的是( )A．碳原子由基态变为激
-
练习-2023版步步高《练透》第1节 物质的聚集状态与晶体的常识
第一节 物质的聚集状态与晶体的常识 题组一 物质的聚集状态1．下列关于等离子体的叙述错误的是( )A．是物质的一种聚集状态B．是一种混合物存在状态C．具有导电性D．基本构成微粒只有阴、阳离子2．下列有关液晶的叙述不正确的是( )A．具有液体的流动性、晶体的各向异性B．用来制造液晶显示器C．不是物质的一种聚集状态D．液晶分子聚集在一起时，其分子间的相互作用很容易受温度、压力和电场的影响3．水的状
-
练习-2023版步步高《练透》第2节 第1课时 分子结构的测定和多样性 价层电子对互斥模型
分子结构的测定和多样性 价层电子对互斥模型 题组一 分子结构的测定1．TBC的一种标准谱图如图所示，它是( ) A．核磁共振氢谱 B．质谱C．红外光谱 D．紫外光谱2.2002年诺贝尔化学奖获得者的贡献之一是发明了对有机分子的结构进行分析的质谱法。其方法是让极少量(10－9 g左右)的化合物通过质谱仪的离子化室，使样品分子大量离子化，少量分子碎裂成更小的离子。如C2H6离子化后可得到C2
-
练习-2023版步步高《练透》第2节 第1课时 分子晶体
题组一 分子晶体及其性质1．分子晶体具有某些特征的本质原因是( )A．组成晶体的基本微粒是分子B．熔融时不导电C．晶体内微粒间以分子间作用力相结合D．熔点一般比较低2．干冰熔点很低是由于( )A．CO2是非极性分子B．C==O键的键能很小C．CO2化学性质不活泼D．CO2分子间的作用力较弱3．支持固态氨是分子晶体的事实为( )A．氮原子不能形成阳离子B．铵离子不能单独存在C．常温下氨是气态物
-
练习-2023版步步高《练透》第2节 第1课时 原子结构与元素周期表
原子结构与元素的性质第1课时 原子结构与元素周期表 题组一 元素周期表1．下面元素周期表中全部是金属元素的区域为( ) A．只有s区 B．只有d区C．s区、d区和ds区 D．d区和ds区2．关于元素周期表中元素的分区，下列说法正确的是( )A．元素周期表的s区全部是金属元素B．元素周期表的d区包含所有的过渡元素C．过渡元素包括d区和ds区的元素D．p区元素都是非金属元素3．闪烁着银白色
-
练习-2023版步步高《练透》第2节 第2课时 共价晶体
第2课时 共价晶体 题组一 共价晶体及其性质1．(2022·北京房山区高二期中)下列我国科研成果所涉及材料中，是共价晶体的是( )A.4.03米大口径碳化硅反射镜 B.2022年冬奥会聚氨酯速滑服 C.能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线 D.“玉兔二号”钛合金筛网轮2.下列事实能说明刚玉(Al2O3)是一种共价晶体的是( )①Al2O3是两性氧化物 ②硬度很大 ③它的熔点为2 045 ℃ ④自然界中
-
练习-2023版步步高《练透》第2节 第2课时 元素周期律
第2课时 元素周期律 题组一 原子或离子半径大小的比较1．下列关于粒子半径的比较不正确的是( )①r(Li＋)＜r(Na＋)＜r(K＋)＜r(Rb＋)＜r(Cs＋)②r(F－)＜r(Cl－)＜r(Br－)＜r(I－)③r(Na＋)＜r(Mg2＋)＜r(Al3＋)＜r(F－)＜r(O2－)④r(Fe3＋)＞r(Fe2＋)＞r(Fe)A．②③④ B．①④C．③④ D．①②③2．(2022·济
-
练习-2023版步步高《练透》第2节 第2课时 杂化轨道理论
第2课时 杂化轨道理论 题组一 杂化轨道及类型1．下列关于杂化轨道的说法中，错误的是( )A．ⅠA族元素成键时不可能有杂化轨道B．杂化轨道既可能形成σ键，也可能形成π键C．s轨道和p轨道杂化不可能有sp4杂化轨道出现D．孤电子对有可能参加杂化2．(2022·西安市第一中学高二期中)s轨道与s轨道重叠形成的共价键可用符号表示为s-s σ键，p轨道与p轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键可用符号表示
-
练习-2023版步步高《练透》第3节 第1课时 共价键的极性
第1课时 共价键的极性 题组一 键的极性与分子的极性1．下列各组分子中，按共价键极性由强到弱排序正确的是( )A．HF H2O NH3 CH4B．CH4 NH3 H2O HFC．H2O HF CH4 NH3D．HF H2O CH4 NH32．X、Y为两种不同元素，由它们组成的下列物质的分子中，肯定有极性的是( )A．XY4 B．XY3 C．XY2 D．XY3．下列各组物质中，都是由极性键
-
练习-2023版步步高《练透》第3节 第1课时 金属晶体 离子晶体
第三节 金属晶体与离子晶体第1课时 金属晶体 离子晶体 题组一 金属键及金属晶体1．下列有关金属晶体的说法正确的是( )A．金属晶体所有性质均与金属键有关B．最外层电子数少于3个的原子一定都是金属C．任何状态下都有延展性D．都能导电、传热2．根据下列晶体的相关性质，判断可能属于金属晶体的是( )选项 晶体的相关性质A 由分子间作用力结合而成，熔点低B 固态或熔融态时易导电，熔点在1 000 ℃
-
练习-2023版步步高《练透》第3节 第2课时 分子间的作用力 分子的手性
第2课时 分子间的作用力 分子的手性 题组一 分子间的作用力的理解及应用1．下列有关物质性质判断正确且可以用范德华力来解释的是( )A．沸点：HBr＞HClB．沸点：CH3CH2Br＜C2H5OHC．稳定性：HF＞HClD．—OH上氢原子的活泼性：H—O—H＞C2H5—O—H2．关于氢键，下列说法正确的是( )A．由于冰中的水分子间存在氢键，所以其密度大于液态水B．可以用氢键解释接近沸点的水蒸
-
练习-2023版步步高《练透》第3节 第2课时 过渡晶体与混合型晶体、晶体类型的比较
第2课时 过渡晶体与混合型晶体、晶体类型的比较 题组一 过渡晶体与混合型晶体1．下列关于过渡晶体的说法正确的是( )A．石墨属于过渡晶体B．SiO2属于过渡晶体，但当作共价晶体来处理C．绝大多数含有离子键的晶体都是典型的离子晶体D．Na2O晶体中离子键的百分数为100%2．下列说法不正确的是( )A．MgO中离子键的百分数为50%，则MgO不是纯粹的离子晶体，是离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体
-
练习-2023版步步高《练透》第3节 第3课时 常见晶体结构的比较与分析 晶体结构的计算
常见晶体结构的比较与分析 晶体结构的计算 题组一 常见晶体结构的比较与分析1．如图所示是从NaCl或CsCl的晶胞结构中分割出来的部分结构图，其中属于从NaCl晶胞中分割出来的结构图是( ) A．图(1)和(3) B．图(2)和(3)C．图(1)和(4) D．只有图(4)2.C60的晶胞(C60分子分别位于立方体的顶点和面心)如图所示。下列说法正确的是( ) A．C60的摩尔质量是72
-
练习-2023版步步高《练透》第3节 第3课时 分子结构对物质性质的影响
第3课时 分子结构对物质性质的影响 题组一 微粒间作用力的判断及对物质性质的影响1．下列关于σ键和π键的说法不正确的是( )A．σ键能单独形成，π键不能单独形成B．σ键可以绕键轴旋转，π键不能绕键轴旋转C．双键中一定有一个σ键、一个π键，三键中一定有一个σ键，两个π键D．CH3—CH3、CH2==CH2、CH≡CH中的σ键都是C—C，所以键能都相同2．已知以下反应中的四种物质由三种元素组成，其中