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醋酸铵与氟化铵溶液的pH的计算方法示例
1、0.1mol/LNH4F溶液的pH的计算>2、结论：3、0.1mol/LNH4Ac溶液的pH的计算4、总结也验证了我们学习中的口诀：“弱酸弱碱盐，谁强显谁性，同强显中性。”
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水解常数与电离平衡常数的区别与联系
水解常数与电离平衡常数（1）水解常数的概念在一定温度下，能水解的盐(强碱弱酸盐、强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐)在水溶液中达到水解平衡时，生成的弱酸(或弱碱)浓度和氢氧根离子(或氢离子)浓度之积与溶液中未水解
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盐类水解有哪些应用？
(1)判断溶液的酸碱性Na2CO3溶液呈碱性的原因：CO3(2－)＋H2OHCO3(－)＋OH－(用离子方程式表示)。(2)判断盐溶液中粒子的种类及浓度的大小如Na2CO3溶液中存在的粒子有Na＋ 、
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盐类水解程度大小比较的规律方法
盐类水解程度大小比较的规律1.组成盐的弱碱阳离子水解使溶液显酸性，组成盐的弱酸根离子水解使溶液显碱性。2.盐对应的酸（或碱）越弱，水解程度越大，溶液碱性（或酸性）越强。3.相同条件下的水解程度：（1）