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人教版教材回归教材边边角角——教材中易被忽视的知识点（选择性必修1）《化学反应原理》
人教版教材回归教材边边角角——教材中易被忽视的知识点（选择性必修1）《化学反应原理》，本pdf文件共15页，123化学网提供5页预览，完整文件请下载后参考使用。
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【讲义+练习】2025高考化学二轮复习讲练测共15个专题60份word文档含答案解析汇总下载
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【精品练习】2025高考化学二轮复习讲练测-专题2 阿伏加德罗常数（练重难）word版含答案
专题二阿伏加德罗常数（练重难）——高考化学二轮复习讲练测合集1.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.4.2g中含有的键数目最多是0.9B.3.2g中含有的离子数是0.15C.常温下1LpH=8的溶液中，水电离出的数目是D.2.8g铁在中完全燃烧，转移的电子数是0.12.为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.中含有σ键数目最多为B.中含有氧原子数为C.向溶液通氨气至中性，
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精品-2025高考化学二轮复习人教版教材回归教材边边角角—教材中易被忽视的知识点(必修2)
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【精品学案】2025高考化学大二轮专题复习冲刺方案题型抢分共24份word文档汇总下载
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【精品成套】人教版高中化学必修第2册深圳空中课堂全套课件+教案+学案+作业共104份资料汇总下载
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【精品成套】人教版高中化学必修第2册深圳空中课堂全套课件+教案+学案+作业共104份资料汇总下载
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【成套学案】2025高中化学人教版选择性必修2《物质结构与性质》精品导学案共24课时48份word文档汇总
【成套学案】2025高中化学人教版选择性必修2《物质结构与性质》精品导学案共24课时48份word文档汇总
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【成套学案】2025高中化学人教版选择性必修2《物质结构与性质》精品导学案共24课时48份word文档汇总
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【精品学案】2025人教版高中化学选择性必修2《物质结构与性质》第01课 原子结构（解析版）
一、原子结构模型的演变1.1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期表2.19世纪初，道尔顿提出了近代原子学说3.1913年，丹麦科学家玻尔提出了氢原子模型4.1920年，丹麦科学家波尔提出了构造原理5.1925年，丹麦科学家波尔的“壳层”落实为“能层”与“能级”厘清了核外电子的可能状态6.1936年，德国科学家马德隆发表了以原子光谱事实为依据的完整的构造理论
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【精品学案】2025人教版高中化学选择性必修2《物质结构与性质》第02课 原子结构与元素周期表（解析版）
一、元素周期律、元素周期系和元素周期表1、元素周期律（1）定义：元素的性质随原子的原子序数递增发生周期性递变，这一规律叫做元素周期律（2）实质：元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果。2、元素周期系（1）定义：元素按其原子核电荷数递增排列的序列称为元素周期系。这个序列中的元素性质随着核电荷数的递增发生周期性的重复。（2）特点:元素周期系周期性发展就像螺壳上的螺旋。（3）形
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【精品学案】2025人教版高中化学选择性必修2《物质结构与性质》第03课 元素周期律（解析版）
1.第一电离能（1）定义：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能。【特别提醒】第一电离能概念的四个限定条件：气态、电中性基态、一个电子、最低能量。（2）符号和单位：常用符号I表示，常用单位是kJ·mol-1（3）意义：衡量元素的原子失去一个电子的难易程度。即第一电离能数值越小，原子越容易失去一个电子；第一电离能数值越大，原子越难失去一个电子。（4）变化规律
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【精品学案】2025人教版高中化学选择性必修2《物质结构与性质》第04课 第一章 原子结构与性质 单元复习（解析版）
一、能层与能级1、能层与能级的认识误区(1)任何能层均含有s能级,都是从s能级开始,且能级数与能层序数相同,但不是任何能层均含有任何能级。(2)能层就是电子层。(3)从第3能层开始出现d能级,且3d能级的能量大于4s能级。(4)每个能层最多容纳电子数是能层序数平方的二倍,但与实际填充的电子数不一定相同。2、判断能级能量高低的方法(1)首先看能层,一般能层序数越大,能量越高。(2)再看能级,同一能层
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【精品学案】2025人教版高中化学选择性必修2《物质结构与性质》第05课 《共价键》（解析版）
共价键的形成条件：通常电负性相同或差值较小的非金属元素原子之间形成共价键，大多数电负性之差小于1.7的金属与非金属原子之间形成共价键。5.共价键表示方法(1)用“-”表示原子间一对共用电子所形成的共价键，如H-H(2)用“=”表示原子间两对共用电子所形成的共价键，如C=C(3)用“≡”表示原子间三对共用电子所形成的共价键，如C≡C6.共价键的分类
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【精品学案】2025人教版高中化学选择性必修2《物质结构与性质》第06课 《共价键参数》（解析版）
1.键能(1)概念：气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量称为键能。(2)条件和单位：键能通常是298.15K、101kPa条件下的标准值，单位为kJ·mol-1。(3)应用：①判断共价键的稳定性：原子间形成共价键时，原子轨道重叠程度越大，体系能量降低越多，释放能量越多，形成共价键的键能越大，共价键越牢固。②判断分子的稳定性：一般来说，结构相似的分子，共价键的键能越大，分子越稳定。例如
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【精品学案】2025人教版高中化学选择性必修2《物质结构与性质》第07课 分子结构的测定和多样的分子空间结构（解析版）
分子结构的测定1.早年的科学家主要靠对物质的化学性质进行系统总结得出规律后推测分子的结构。2.分子结构测定的常用方法：红外光谱、晶体X射线衍射3.红外光谱法测定分子的官能团和化学键（1）测定原理：分子中的原子不是固定不动的，而是不断地振动着的。当一束红外线透过分子时，分子会吸收跟它的某些化学键的振动频率相同的红外线，再记录到图谱上呈现吸收峰。（2）测定过程 红外光谱图分析吸收峰与谱图库对比推断分子
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【精品学案】2025人教版高中化学选择性必修2《物质结构与性质》第08课 价层电子对互斥模型（VSEPR）（解析版）
一、价层电子对互斥模型1.应用：预测分子的空间结构2.内容：价层电子对互斥模型认为，分子的空间结构是中心原子周围的“价层电子对”相互排斥的结果。(1)当中心原子的价电子全部参与成键时，为使价电子斥力最小，就要求尽可能采取对称结构。(2)当中心原子的价电子部分参与成键时，未参与成键的孤电子对与成键电子对之间及孤电子对之间、成键电子对之间的斥力不同，从而影响分子的空间结构。(3)电子对之间的夹角越大，
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【精品学案】2025人教版高中化学选择性必修2《物质结构与性质》第09课《杂化轨道理论 等电子体原理》（解析版）
杂化轨道理论简介1.杂化轨道的含义杂化轨道理论是一种价键理论，是鲍林为了解释分子的空间结构提出的。(1)轨道的杂化：在外界条件影响下，原子内部能量相近的原子轨道发生混杂，重新组合成一组新的轨道的过程。(2)杂化轨道：原子轨道杂化后形成的一组新的原子轨道，叫做杂化原子轨道，简称杂化轨道。(3)杂化轨道的特点①杂化轨道数等于参与杂化的原子轨道数；②杂化改变了原子轨道的形状和方向；③杂化使原子的成键能力
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【精品学案】2025人教版高中化学选择性必修2《物质结构与性质》第10课 共价键的极性（解析版）
2.键的极性的产生原因：共价键的极性：由于共用电子对发生偏移时，使化学键产生了呈正电性(δ+)和呈负电性(δ-)两极。3.共价键的极性表示方法——极性向量极性向量可形象地描述极性键的电荷分布情况，极性向量指向的一端，说明该处负电荷更为集中。非极性键无极性向量，说明在非极性键里，正负电荷的中心是重合的。4.键的极性的影响因素：共价键的极性只取决于成键原子的元素种类或电负性的差异，与其他因素无关。①同
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【精品学案】2025人教版高中化学选择性必修2《物质结构与性质》第11课 分子间作用力 分子手性（解析版）
一、分子间的作用力1．分子间作用力(1)概念：物质分子之间普遍存在的相互作用力，称为分子间作用力。(2)分类：分子间作用力最常见的是范德华力和氢键。(3)强弱：范德华力氢键化学键。2.范德华力及其对物质性质的影响(1)概念：对气体加压降温可使其液化，对液体降温可使其凝固，这表明分子之间存在着相互作用力。范德华是最早研究分子间普遍存在作用力的科学家，因而把这类分子间作用力称为范德华力。【特别说明】范