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【教案+课件】高二化学人教版选择性必修1《化学反应原理》同步精品第16讲《电离平衡常数》
一、电离平衡常数的概念与表达式1．概念在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积，与溶液中未电离分子的浓度之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用K 表示（通常用Ka、Kb分别表示弱酸、弱碱的电离平衡常数）。2．表示方法（1）一元弱酸、弱碱
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【教案+课件】高二化学人教版选择性必修1《化学反应原理》同步精品第17讲《水的电离》
【题1】（防城港市实验高级中学高二期中）下列说法正确的是A．水的电离方程式为H2O=H++OH-B．升高温度，水的电离程度增大C．NaOH溶液中不存在H+D．HCl溶液中不存在OH-【答案】B【详解】A．水是弱电解质，部分电离，电离方程式为H2O⇌H++OH-，故A错误；B．水的电离属于吸热反应，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，水的电离程度变大，故B正确；C．任何水溶液中均存在水的电离，因此Na
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【教案+课件】高二化学人教版选择性必修1《化学反应原理》同步精品第18讲《溶液的酸碱性与pH的计算》
pH与c(H+)的关系溶液的pH是c(H+)的负对数，即pH=_____________。1.pH越大，溶液的碱性越强；pH越小，溶液的酸性越强。2.常温下，pH＜7，为酸性溶液；pH＝7，为中性溶液；pH＞7，为碱性溶液。【答案】 -lgc(H+) 三、pH的测定1．pH试纸（1）使用方法取一小块pH试纸于干燥洁净的玻璃片或表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取试液点在试纸上，当试纸颜色变化稳定后迅速
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【教案】高二化学人教版选择性必修1《化学反应原理》同步精品第19讲《酸碱中和滴定》教师版
一、酸碱中和滴定的概念和原理1．概念：利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的浓度的实验方法。2．原理：H++OH-=== H2O，中和反应中H+与OH-的物质的量相等，即c(H+)·V(H+)=c(OH-)·V(OH-)。3．待测液的浓度计算：c待测＝V待测(c标准·V标准) 注意二、酸碱中和滴定的仪器与操作1．主要实验仪器 酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形
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【教案+课件】高二化学人教版选择性必修1《化学反应原理》同步精品第20讲《盐类的水解教师版》
盐类水解的原理及规律1．定义：在溶液中，盐电离出来的离子跟水电离产生的H+或OH-结合生成____________的反应。2.实质：生成弱酸或弱碱，破坏了水的电离平衡，使得水的电离平衡________，电离程度________，即盐类的水解________水的电离。【答案】弱电解质 右移 增大 促进3.盐类水解的特点 4.水解规律有弱才水解；越弱越水解；谁强显谁性；同强显中性；同弱双水解
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【教案+课件】高二化学人教版选择性必修1《化学反应原理》同步精品第21讲《盐类水解的影响因素及应用》
水解平衡常数1.定义：盐类水解反应的平衡常数（或水解常数），用Kh表示。2.表达式对于水解方程式：A-+H2O HA+OH-，其平衡常数可表示为：Kh = 3.意义：Kh表示水解反应趋势的大小，Kh数值越大，水解趋势越大。4.影响因素：对于确定的离子，其水解常数只受温度影响。温度越高，水解常数越大。5.与电离常数的关系Kh= （Ka为弱酸的电离平衡常数）或Kh= （Kb为弱碱的电离平衡常数） 补
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【教案】高二化学人教版选择性必修1《化学反应原理》同步精品第22讲 难溶电解质的沉淀溶解平衡教师版
一、沉淀溶解平衡的基本概念1．溶解平衡的定义在一定温度下，当难溶电解质溶于水形成饱和溶液时，溶质的离子与该固态溶质之间建立的动态平衡，叫作沉淀溶解平衡。2.沉淀溶解平衡的建立 3.沉淀溶解平衡方程式MmAn(s) mMn+(aq)+nAm-(aq) 如AgCl沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)4.沉淀溶解平衡的特征
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【教案+课件】高二化学人教版选择性必修1《化学反应原理》同步精品第23讲《沉淀溶解平衡的应用》
沉淀转化的应用（1）锅炉除水垢（含有CaSO4）① 操作：先加Na2CO3溶液，再加稀盐酸② 原理：CaSO4(s)+Na2CO3 CaCO3(s)+Na2SO4 CaCO3 +2HCl===CaCl2 +H2O+CO2↑（2）自然界中矿物的转化原生铜的硫化物CuSO4溶液铜蓝（CuS）CuSO4(aq)+ZnS (s) CuS(s)+ZnSO4 (aq)；CuSO4(aq)+PbS(
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【教案+课件】高二化学人教版选择性必修1《化学反应原理》同步精品第25讲《原电池的工作原理》
一、原电池的基本概念1．概念：原电池是将化学能转化为电能的装置。2．本质：氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行。3．电极：（1）负极：________电子，发生________反应；（2）正极：________电子，发生________反应。4．构成原电池的条件：（1）自发进行的氧化还原反应；（2）两个活动性不同的电极；（3）电解质溶液（或熔融电解质）；（4）形成闭合回路。【答案】失去
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【教案+课件】高二化学人教版选择性必修1《化学反应原理》同步精品第26讲《化学电源》
一、化学电源的分类与优劣判断1. 分类：化学电源可以分为一次电池、二次电池和燃料电池等。2.优劣判断（1）比能量：单位质量或单位体积所能输出电能的多少，单位是(W·h)/kg或(W·h)/L。（2）比功率：单位质量或单位体积所能输出功率的大小，单位是W/kg或W/L。（3）电池可储存时间的长短。 二、一次电池（干电池）一次电池，也叫做干电池，放电后不可再充电。常见的一次电池有普通锌锰干电池、碱性锌
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【教案+课件】高二化学人教版选择性必修1《化学反应原理》同步精品第27讲《电解池的原理》
一、电解、电解池、放电1．电解：使电流通过电解质溶液（或熔融电解质）而引起氧化还原反应的过程叫做电解。2．电解池：把电能转化为化学能的装置，叫做电解池，也叫电解槽。3.放电：当离子到达电极时，失去/获得电子，发生氧化/还原反应的过程，称为放电。
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【教案+课件】高二化学人教版选择性必修1《化学反应原理》同步精品第28讲《电解原理的应用》
如图所示是用石墨和铁作电极电解饱和食盐水的装置，请填空： （1）X的电极反应式为：___________________________________，Y极的电极材料是_______________。（2）某同学在实验时误将两种电极材料接反，导致X极上未收集到预期产物，一段时间后又将两极的连接方式纠正过来，发现X极附近出现了白色沉淀，此沉淀是________(填化学式)，其形成原因是：_____
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【教案+课件】高二化学人教版选择性必修1《化学反应原理》同步精品第29讲《金属的腐蚀与防护》
（1）改变金属组成和结构把金属制成防腐的合金，如含铬、镍、硅等合金元素的不锈钢具有很好的抗腐蚀性能。（2）金属表面覆盖保护层在金属表面覆盖致密的保护层，如喷油漆、涂油脂、镀抗腐蚀金属等。 四、金属腐蚀快慢规律同一金属在相同电解质溶液中，腐蚀快慢如下：
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【实验视频】高中化学实验大全新教材必修第一册01 1-1 氢氧化铁胶体的制备和性质（教材P8）
【实验视频】高中化学实验大全新教材必修第一册011-1氢氧化铁胶体的制备和性质（教材P8）
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【实验视频】高中化学实验大全新教材必修第一册01 1-1 氢氧化铁胶体的制备和性质（教材P8）
【实验视频】高中化学实验大全新教材必修第一册011-1氢氧化铁胶体的制备和性质（教材P8）
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【实验视频】高中化学实验大全新教材必修第一册02 1-2 物质的导电性实验（教材P13）
【实验视频】高中化学实验大全新教材必修第一册021-2物质的导电性实验（教材P13）
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【实验视频】高中化学实验大全新教材必修第一册02 1-2 物质的导电性实验（教材P13）
【实验视频】高中化学实验大全新教材必修第一册021-2物质的导电性实验（教材P13）
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【实验视频】高中化学实验大全新教材必修第一册03 1-3 硫酸钠溶液和氯化钡溶液的反应（教材P16）
【实验视频】高中化学实验大全新教材必修第一册031-3硫酸钠溶液和氯化钡溶液的反应（教材P16）
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【实验视频】高中化学实验大全新教材必修第一册03 1-3 硫酸钠溶液和氯化钡溶液的反应（教材P16）
【实验视频】高中化学实验大全新教材必修第一册031-3硫酸钠溶液和氯化钡溶液的反应（教材P16）
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【实验视频】高中化学实验大全新教材必修第一册04 2-1 切割金属钠（教材P32）
【实验视频】高中化学实验大全新教材必修第一册042-1切割金属钠（教材P32）