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【真题】专题04 氧化还原反应-学易金卷：五年（2019-2023）高考化学真题分项汇编（全国通用）（解析版）
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【暑假弯道超车】新高二化学暑假学案选择性必修1《化学反应原理》全套讲义+习题共13讲26份word文档汇总下载
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【暑假弯道超车】新高二化学暑假学案选择性必修1《化学反应原理》全套讲义+习题共13讲26份word文档汇总下载
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【学案】第01讲 反应热 -【暑假弯道超车】新高二化学暑假讲义习题 解析版
一、反应热及其测定1．体系与环境被研究的物质系统称为体系，与体系相互影响的其他部分称为环境。如：将试管中的盐酸、NaOH溶液及发生的反应等看作一个反应体系；盛溶液的试管和溶液之外的空气等看作环境。热量是指因温度不同而在体系与环境之间交换或传递的能量。2．反应热在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。3．实验探究：中和反应反应热的测定(1)测定原理：
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【学案】第02讲 反应热的计算 -【暑假弯道超车】新高二化学暑假讲义+习题（解析版）
1．盖斯定律的内容大量实验证明，一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的。换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。2．盖斯定律的意义应用盖斯定律可以间接计算以下情况(不能直接测定)的反应热：(1)有些反应进行得很慢。(2)有些反应不容易直接发生。(3)有些反应的生成物不纯(有副反应发生)。3．应用盖斯定律的计算方法(1)“虚拟路径”法若反
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【学案】第03讲 化学反应速率 -【暑假弯道超车】新高二化学暑假讲义+习题（解析版）
一、化学反应速率及其测定 (1)测定原理利用与化学反应中任何一种化学物质的浓度相关的可观测量进行测定。(2)测定方法①直接观察测定：如释放出气体的体积和体系的压强等。②科学仪器测定：如反应体系颜色的变化。在溶液中，当反应物或生成物本身有较明显的颜色时，可利用颜色变化和显色物质与浓度变化间的比例关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。二、化学反应速率的计算和比较1．化
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【学案】第04讲 化学平衡 -【暑假弯道超车】新高二化学暑假讲义+习题（解析版）
1.变化观念与平衡思想：从可逆反应化学平衡状态的建立过程，认识化学平衡是一种动态平衡。从变化的角度认识化学平衡的移动，即可逆反应达到平衡后，浓度、压强、温度改变，平衡将会发生移动而建立新的平衡。2.证据推理与模型认知：熟知化学平衡状态的特征，建立化学平衡状态判断方法的思维模型。通过化学平衡状态时的浓度数据分析，认识化学平衡常数的概念，并能分析推测其相关应用。构建化学平衡常数相关计算的思维模型(三段
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【学案】第05讲 化学反应的方向 -【暑假弯道超车】新高二化学暑假讲义+习题（解析版）
二、化学反应进行方向的判据1．焓变与反应的方向(1)放热反应过程中体系能量降低，因此具有自发进行的倾向，科学家提出用焓变(能量变化)来判断反应进行的方向，这就是焓判据(能量判据)。(2)焓变与化学反应进行方向的关系①多数放热反应是自发进行的。例如燃烧反应、中和反应等。②有些吸热反应也可以自发进行，如：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋109.8 kJ·mol－1。结论：只用焓判据
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【学案】第06讲 化学反应的调控 -【暑假弯道超车】新高二化学暑假讲义习题（解析版）
一、合成氨反应的原理分析1．合成氨反应的特点合成氨反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)。已知298 K时：ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，ΔS＝－198.2 J·mol－1·K－1。(1)自发性：常温(298 K)下，ΔH－TΔS<0，能自发进行。(2)可逆性：反应为可逆反应。(3)体积变化(熵变)：ΔS<0，正反应是气体体积缩小的反应。(4)焓变：ΔH<0，是放热反应。2．原理分析
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【学案】第07讲 电离平衡 -【暑假弯道超车】新高二化学暑假讲义+习题（解析版）
一、强电解质和弱电解质1．电解质和非电解质电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。非电解质：在水溶液中和熔融状态下均以分子形式存在，因而不能导电的化合物。2．强电解质和弱电解质的比较 强电解质 弱电解质概念 在水溶液中能全部电离的电解质 在水溶液中只能部分电离的电解质电解质在溶液中的存在形式 只有阴、阳离子 既有阴、阳离子，又有电解质分子化合物类型 离子化合物、部分共价化合物 共价化合物实例
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【学案】第08讲 水的电离和溶液的pH -【暑假弯道超车】新高二化学暑假讲义+习题（解析版）
一、水的电离1．水的电离(1)水是一种极弱的电解质。(2)水的电离方程式为H2O＋H2O H3O＋＋OH－，简写为H2O H＋＋OH－。(3)水的电离是吸热过程。2．水的离子积 (1)Kw表达式：Kw＝c(H＋)·c(OH－)。(2)Kw数值：室温下：Kw＝1×10－14；100℃时：Kw＝1×10－12。(3)Kw影响因素：只与温度有关，升高温度，Kw增大。(4)Kw适用范围：Kw不仅适用于纯水
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【学案】第09讲 盐类的水解 -【暑假弯道超车】新高二化学暑假讲义+习题（解析版）
一、盐溶液的酸碱性及原因1．盐类水解(1)概念：在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。(2)实质：生成弱酸或弱碱，使水的电离平衡被破坏而建立起新的平衡。2.盐类水解的规律：（1）规律：有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。（2）类型：盐的类型 实例 是否水解 水解的离子 溶液的酸碱性 溶液的pH强酸强碱盐 NaCl、KNO3 否
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【学案】第10讲 沉淀溶解平衡 -【暑假弯道超车】新高二化学暑假讲义习题（解析版）
一、难溶电解质的沉淀溶解平衡1.沉淀溶解平衡(1)含义在一定温度下的水溶液中，当难溶电解质沉淀溶解和生成的速率相等时，即建立了沉淀溶解平衡状态。(2)溶解平衡的建立固体溶质 溶液中的溶质v溶解＞v结晶 固体溶解v溶解＝v结晶 溶解平衡v溶解＜v结晶 析出晶体(3)特点(同其他化学平衡)：逆、等、定、动、变(适用平衡移动原理)2.难溶电解质沉淀溶解平衡的影响因素(1)内因(决定因素)：难溶电解质本身
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【学案】第11讲 原电池 -【暑假弯道超车】新高二化学暑假讲义+习题（解析版）
一、原电池的工作原理1.概念和反应本质原电池是把化学能转化为电能的装置，其反应本质是自发进行的氧化还原反应。2.构成条件(1)一看反应：看是否有能自发进行的氧化还原反应发生(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应)。(2)二看两电极：一般是活泼性不同的两电极。(3)三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件：①电解质溶液；②两电极直接或间接接触；③两电极插入电解质溶液中。3.铜锌原电池工作原理①电
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【学案】第12讲 电解池 -【暑假弯道超车】新高二化学暑假讲义+习题（解析版）
1.宏观辨识与微观探析：从宏观和微观的角度理解电解池中电子的移动、阴阳离子的移动、阴阳两极上的反应及其变化、电流形成的过程和原理。2.证据推理与模型认知：建立对电解过程的系统分析认识的思维模型，理解电解的规律，会判断电解的产物，会书写电解的电极反应式和总反应式。建立电解应用问题的分析思维模型和电解相关计算的思维模型，加深对电解原理的理解和应用。3.变化观念与平衡思想：通过对氯碱工业、电镀、电解精炼
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【学案】第13讲 金属的腐蚀与防护 -【暑假弯道超车】新高二化学暑假讲义+习题（解析版）
1.科学探究与创新意识：通过实验科学探究金属腐蚀的本质及其原因，认识金属腐蚀的主要类型，能正确书写析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电极反应式。2.科学态度与社会责任：认识金属腐蚀产生的危害和影响，树立防止金属腐蚀的意识，熟知金属腐蚀常用的防护方法。 一、金属的腐蚀1．金属的腐蚀(1)概念：金属或合金与周围的气体或液体发生氧化还原反应而引起损耗的现象。其实质是金属原子失去电子变为阳离子，金属发生氧化反应。(2)
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【说课稿+说课课件】《生活中两种常见的有机物》（吉林省延边第二中学王永波）
Ⅰ、学习需求分析高中化学教学中安排乙醇的学习是因为乙醇在社会生活和学科体系中的重要价值决定的。遥远的古代乙醇就已作为饮料，当今社会汽车又成了酒鬼，这充分说明了乙醇的社会价值。从学科方面看，乙醇是重要烃的衍生物，根据乙醇性质指导其在生产生活中的重要应用，是学习科学的根本出发点。Ⅱ、学习内容分析化学课程标准要求：知道乙醇的组成和性质，认识其在生产生活中的应用 。 Ⅲ、学习目标及重、难点的确定依据据普通
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【练习】2023届高考一轮复习课后习题+人教版化学（适用于新高考新教材）第五单元原子结构+元素周期律+课时规范练14元素周期律+Word版含解析
课时规范练14 元素周期律 基础巩固1.下列关于元素第一电离能的说法不正确的是( )A.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能,故钾的活泼性强于钠B.因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小,故第一电离能必依次增大C.最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子,第一电离能较大D.对于同一元素而言,原子的电离能I12.(2020江苏化学,9)下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化
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【练习】2023届高考一轮复习课后习题+人教版化学（适用于新高考新教材）第五单元原子结构+元素周期律+课时规范练15 化学键 分子结构与性质+Word版含解析
1.(2020山东德州一模)我国学者发明了低压高效电催化还原CO2的新方法,其总反应原理为NaCl+CO2 CO+NaClO。下列说法正确的是( )A.CO2的电子式":" _"·" ^"·" (O┬"··" )┴"··" _×^× C_×^× (O┬"··" )┴"··" _"·" ^"·" B.NaCl属于离子晶体,其配位数为8C.NaClO中既有离子键又有共价键D.还原22.4 L CO
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【练习】2023届高考一轮复习课后习题+人教版化学（适用于新高考新教材）第五单元原子结构+元素周期律+课时规范练16 晶体结构与性质+Word版含解析
1.下列关于晶体的结构和性质的叙述正确的是( )A.分子晶体中一定含有共价键B.共价晶体中共价键越强,熔点越高C.离子晶体中含有离子键,不含有共价键D.金属阳离子只能存在于离子晶体中2.(2020四川成都月考)下列有关晶体结构的叙述中错误的是( )A.金刚石的网状结构中,最小的环上有6个碳原子B.分子晶体熔化时,不破坏共价键;共价晶体熔化时,破坏共价键C.在金属铜的晶体中,由于存在自由电子,因