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【学案】23-24版：提升课时1 离子反应的应用（创新设计）word版含答案
离子反应的应用学习目标 1.通过认识物质分离、提纯与鉴别中的离子反应及离子推断中的知识应用，初步掌握物质分离、提纯与鉴别的原理与方法，培养证据推理与模型认知的化学核心素养。2.结合生产、生活中污水处理中离子反应知识的应用，体会化学在生产、生活中的应用，培养科学精神与社会责任的化学核心素养。提升点一 离子反应在物质分离与提纯中的应用 [情境素材]粗盐通过简单的溶解、过滤和蒸发操作后得到的盐中仍然会有
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【精品练习】考查离子反应的三大热点题型 word版含答案解析
考查离子反应的三大热点题型[核心素养发展目标] 1.根据离子反应发生的条件及题目限定条件，建立正确解答离子共存问题的思维模型。2.熟知离子方程式书写中常见的错误，学会离子方程式正误的判断方法。3.掌握离子推断题的解析方法。一、判断溶液中离子能否大量共存1．判断下列各组离子在溶液中能否大量共存，不能大量共存的请说明理由。
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【作业】第20练 氯气的实验室制法及应用word版含答案解析
【第1题（作业20 第20练 氯气的实验室制法及应用）】实验室既可用浓盐酸与MnO2在加热条件下反应制备Cl2，也可用KMnO4与浓盐酸在常温下反应制备Cl2，下列有关说法不正确的是( )A. KMnO4的氧化性比MnO2的强B. 制备Cl2的整个实验过程中，只需要使用氧化剂与还原剂C. 用排气法收集Cl2时，不需要利用其他试剂就能确定集气瓶中已收集满D. 制备等质量的Cl2，消耗MnO2与
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【教案】教学设计4：1.1.2物质的转化
第2课时 物质的转化【教学目标】1.以酸、碱、盐及氧化物知识为例，认识不同类型的物质之间在一定条件下可以相关转化，形成转化观念。2.结合具体情境中的应用实例，了解物质转化在生产、生活中的应用，体会物质转化的应用价值。【教学重难点】各类物质间的转化关系【教学过程】1.新课导入上节课，我们已经学习了按照一定的标准对化学物质进行分类，尤其是按照物质组成和性质进行分类时，同一类物质的化学性质在性质上具有
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【课件】23-24版：1.1.1_根据物质的组成和性质分类（步步高）
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【说课稿+说课课件】物质的量的单位——摩尔说课课件 新疆伊宁市第八中学（赵慧娟）
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【教师用书pdf】人教版化学选择性必修3（有机化学基础教师用书）
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【软件】Camtasia 2022 微课录制 桌面录制软件破解版
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【精品成套练习】备战中考化学巩固复习word版（含解析）共12份资料汇总
央视3.15晚会曝光黄金行业乱象，所谓的千足金，很多都没达标，而是添加了另一种元素，叫做“铱”．铱在化学元素周期表当中与黄金紧挨着，它的密度与黄金非常地相似，但它的价格是黄金的五到十分之一．有的厂家就把这个铱掺杂到黄金当中，做成首饰来卖给消费者，铱是银白色金属，硬而脆．密度22.42克/立方厘米．熔点2410±40℃，沸点4130℃．铱化学性质很稳定，是最耐腐蚀的金属，对酸的化学稳定性极高． 以
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【打包成套】九年级上册化学人教版-2022版《教材帮》《一遍过》上课课件打包共973MB
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【讲义】初中高中化学衔接教材讲义word版共98页
初高中衔接化学教学安排目 录第一模块 酸碱盐知识及物质分类1-1 物质分类1-2 物质的通性1-3 物质的相互转化第二模块 氧化还原反应2-1 氧化还原反应2-2 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系2-3 常见的氧化剂和还原剂2-4 氧化还原反应的规律2-5 氧化还原反应的配平（1）2-6 氧化还原反应的配平（2）第三模块 离子反应3-1 电解质和电离方程式3-2 离子反应发生的条
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【精品课件】高二化学-【开学第一课】2023年高中秋季开学指南之爱上化学课
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【精品课件】高一化学-【开学第一课】2023年高中秋季开学指南之爱上化学课
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【试题汇编】初中九年级化学中考复习资料-中考真题分类汇编共48份word文档汇总下载
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【成套二轮练习】备战2023年高考化学考试易错题易错点34个专题共68份word文档下载
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【精品成套】高考化学复习《教材实验热点》共21个专题42份word文档汇总下载
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【高考复习教材实验热点】01配制一定物质的量浓度的溶液-（解析版）
(1)选用容量瓶时必须注明容量瓶规格。如500 mL容量瓶。(2)选择容量瓶时遵循“大而近”的原则，所需溶质的量按所选用的容量瓶的规格进行计算。如配制480 mL 1 mol/L NaOH溶液时应选用500 mL 的容量瓶，所需溶质NaOH的物质的量为0.5 mol。(3)使用前要检查容量瓶是否漏水。(4)向容量瓶中注入液体时，应沿细玻璃棒注入，以防操作时液体流出而造成损失。(5)容量瓶使用应注意
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【高考复习教材实验热点】02金属钠性质的研究-（解析版）
钠在空气中的变化：银白色的钠→变暗(生成了氧化钠) →变白(生成氢氧化钠) →潮解→变成白色固体(生成碳酸钠)所以钠暴露在空气中，最终得到的是白色粉末。部分反应如下：4Na+O2=2Na2ONa2O+H2O=2NaOH2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2.钠与氧气的反应(1)常温下：①操作及现象：用镊子夹取一小块钠，用滤纸将表面的煤油吸干净。将钠放在干燥玻
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【高考复习教材实验热点】03碳酸钠和碳酸氢钠性质的研究-（解析版）
(3)与酸反应放出CO2的速率快慢不同的原因分析NaHCO3溶液与盐酸反应只需一步即可放出CO2气体，故放出气体的速率较快：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。Na2CO3溶液与盐酸反应时，第一步生成NaHCO3，此时尚无气体放出：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；第二步是生成的NaHCO3与盐酸反应放出CO2.故将相同物质的量浓度的盐酸分别滴入等体积等物质的量浓度的Na
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【高考复习教材实验热点】05氯气的实验室制取-（解析版）
①发生装置：用分液漏斗、圆底烧瓶等组装的固液加热型制气装置。②净化装置：饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体，浓硫酸除去Cl2中的水蒸气。③收集装置：向上排空气法或排饱和食盐水法。④尾气处理：用NaOH溶液吸收多余的Cl2，以防Cl2污染空气。(2)验满方法①将湿润的淀粉−碘化钾试纸靠近收集Cl2的集气瓶瓶口，若观察到试纸立即变蓝，则证明已收集满。②将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛氯气的瓶口，若观察到试纸