化学平衡常数
1.表达式
(1)对于一般可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，反应达到平衡后，K＝，K称为化学平衡常数，简称平衡常数。
【易错警示】(固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。
(2)平衡常数与方程式的关系
①平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。
②在相同温度下，对于给定的可逆反应，正逆反应的平衡常数互为倒数，即K正＝。
③方程式乘以某个系数x，则平衡常数变为原来的x次方。
④两方程式相加得总方程式，则总方程式的平衡常数等于两分方程式平衡常数的乘积，即K总＝K1·K2。
2.意义及影响因素
(1)K值越大，说明反应进行的程度越大，反应物的转化率也越大。
(2)K只受温度的影响，与物质的浓度、压强变化无关。
3.应用
(1)判断可逆反应进行的程度。温度一定时，K越大，说明正反应进行的程度越大，反应物的平衡转化率越大；反之，反应物的平衡转化率越小。
(2)判断正在进行的可逆反应是否达到平衡或反应进行的方向。
对于可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)的任意状态，
浓度商：Q＝。
(3)判断可逆反应的反应热
