气态分子中1_mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。它通常是298.15 K、100 kPa条件下的标准值，单位是kJ·mol－1。
2．应用
(1)判断共价键的稳定性
原子间形成共价键时，原子轨道重叠程度越大，释放能量越多，所形成的共价键键能越大，共价键越稳定。
(2)判断分子的稳定性
一般来说，结构相似的分子，共价键的键能越大，分子越稳定。
(3)利用键能计算反应热
ΔH＝反应物总键能－生成物总键能
(1)共价键的键能越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定( )
(2)N—H键能是很多分子中的N—H键能的平均值( )
(3)O—H键能是指在298.15 K、100 kPa下，1 mol气态分子中1 mol O—H键解离成气态原子所吸收的能量( )
(4)C==C键能等于C—C键能的2倍( )
答案 (1)√ (2)√ (3)√ (4)×
1．根据价键理论分析氮气分子中的成键情况，并解释N2通常很稳定的原因。
提示 两个氮原子各自用三个p轨道分别形成一个σ键和两个π键。N2分子中存在N≡N，键能大，破坏它需要消耗较高的能量，因而N2通常很稳定。
2．N2、O2、F2与H2的反应能力依次增强，从键能的角度如何理解这一化学事实。(利用课本表2－1的相应数据分析)
提示 从表2－1的数据可知，N—H、O—H与H—F的键能依次增大，意味着形成这些键时
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