第二节 分子的立体构型2（高二）1．以下有关杂化轨道的说法中，错误的是( )
A．ⅠA族元素成键时一般不能形成杂化轨道 B．杂化轨道既可形成σ键，也可能形成π键
C．孤电子对有可能占据杂化轨道 D．s轨道和p轨道杂化不可能有sp4杂化
2．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为( )
A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化
B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
C．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强
D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子
3．关于原子轨道的说法正确的是( )
A．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体
B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的
C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道
D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键
4．下列物质：①H3O＋、②[B(OH)4]－、③CH3COO－、④NH3、⑤CH4中存在配位键的是( )
A．①② B．①③ C．④⑤ D．②④
5．下列分子中的中心原子杂化类型相同的是( )
A．CO2与SO2 B．CH4与NH3 C．BeCl2与BF3 D．C2H4与C2H2
6．在 分子中，羰基碳原子与甲基碳原子成键时所采取的杂化方式分别为( )
A．sp2杂化；sp2杂化 B．sp3杂化；sp3杂化
C．sp2杂化；sp3杂化 D．sp杂化；sp3杂化
7．下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是( )
A．CO2和SO2 B．CH4和CH2Cl2 C．BF3和NH3 D．HCl和HI
8．NH3、H2S等分子是极性分子，CO2、BF3、CCl4等分子是极性键形成的非极性分子。根据上述事实可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是( )
A．分子中不能含有H原子
B．在ABn分子中A原子的所有价电子都参与成键
C．在ABn分子中所有的共价键都相同
D．在ABn分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量
9．如图所示是甲醛分子的模型。根据该图和所学化学键知识回答下列问题：
(1)甲醛分子中碳原子的杂化方式是________。
(2)下列是对甲醛分子中碳氧键的判断，其中正确的是________(填序号)。
①单键；②双键；③σ键；④π键；⑤σ键和π键。
(3)甲醛分子中C—H键与C—H键间的夹角________(填“＝”“>”或“<”)120°，出现该现象的主要原因是________________。
10．铜单质及其化合物在很多领域都有着重要用途，如金属铜可用来制造各项体育赛事的奖牌、电线、电缆，胆矾可用作杀菌剂等。试回答下列问题。
(1)已知Cu位于元素周期表第四周期第ⅠB族，则Cu原子的价电子排布式为________。
(2)下列分子或离子中，能提供孤电子对与Cu2＋形成配位键的是________(填序号，下同)。
①H2O ②NH3 ③F－ ④CN－
A．①② B．①②③ C．①②④ D．①②③④
(3)向盛有硫酸铜溶液的试管中加入氨水，首先形成难溶物，继续加入氨水，难溶物溶解并得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象叙述正确的是( )
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变
B．沉淀溶解后生成深蓝色的[Cu(NH3)4]2＋