第2课时 元素周期律
课后训练巩固提升
一、基础巩固
1.具有下列核外电子排布式的原子,其半径最大的是 ( )。
A.1s22s22p3 B.1s22s22p1
C.1s22s22p63s23p1 D.1s22s22p63s23p4
答案:C
解析:根据原子的核外电子排布式可知,A项中原子为氮(N),B项中原子为硼(B),C项中原子为铝(Al),D项中原子为硫(S)。根据原子半径变化规律可知,r(B)>r(N)、r(Al)>r(S)、r(Al)>r(B),故Al原子半径最大。
2.下列各组原子中,第一电离能前者大于后者的是( )。
A.S和P B.Mg和Al
C.Na和Mg D.Ne和He
答案:B
解析:S和P的价层电子排布分别为3s23p4和3s23p3,由于P原子中p轨道处于半充满状态,较稳定,第一电离能较高;S失去的是已经配对的电子,配对电子相互排斥,因而第一电离能较低,所以I1(S)<I1(P)。Na、Mg和Al的价层电子排布分别为3s1、3s2、3s23p1,镁原子s轨道处于全充满状态,Al的第一电离能失去的电子是3p能级的,该能级的能量比左边的3s能级的能量高,故Mg的第一电离能最大;D项中He与Ne同族,I1(He)>I1(Ne)。
3.下列关于电负性的叙述中不正确的是( )。
A.电负性越大的主族元素,其第一电离能越大
B.电负性是以氟为4.0和锂为1.0作为标准的相对值
C.元素的电负性越大,元素的非金属性越强
D.一般来说,同一周期主族元素从左到右,电负性逐渐变大
答案:A
解析:电负性越大的主族元素,其第一电离能不一定越大,如电负性O>N,但第一电离能N>O,A项错误。
4.下列离子半径的大小顺序正确的是( )。
①Na+ ②X2-:1s22s22p63s23p6 ③Y2-:1s22s22p6 ④Z-:1s22s22p63s23p6
A.③>④>②>①