聚焦价电子排布的易混易错点
(1)每种元素的能层数(即电子层数)，就是该元素所处的周期序数。
(2)每周期起始元素和结束元素的价电子排布为ns1和ns2np6(第一周期为1s2)。
(3)s区(氢元素除外)、d区、ds区都是金属元素，从元素的价电子层结构可以看出，s区、d区、ds区的元素在发生化学反应时容易失去最外层电子及倒数第二层的d电子，表现金属性，所以s区(H除外)、d区、ds区都是金属元素。
(4)s区元素价电子特征排布为ns1～2，价电子数等于主族序数。p区元素价电子特征排布为ns2np1～6，价电子总数等于主族序数(价电子排布为ns2np6时为0族元素，He的价电子排布为1s2)。
二、聚焦电离能的易混易错点
1．同周期元素从左向右，元素的第一电离能并不是逐渐增大的，当元素的核外电子排布轨道是全空、半充满和全充满状态时，第一电离能就会反常得大。
示例
(1)第三周期所有元素的第一电离能(I1)大小顺序为Na<Al<Mg<Si<S<P<Cl<Ar(用元素符号表示)。
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