聚焦范德华力、氢键和化学键的比较的易混易错点
(1)氢键属于分子间作用力，不属于化学键。
(2)氢键存在则必然存在范德华力，但是存在范德华力的不一定有氢键存在。
(3)分子间作用力(范德华力和氢键)影响物质的物理性质，而化学键决定分子的稳定性。
(4)分子间作用力存在于分子之间，而氢键只存在于电负性较大的N、O、F三种元素与氢元素之间，而化学键是存在于相邻原子或离子间的强烈相互作用。
二、聚焦分子结构与性质的易混易错点
(1)误认为分子的稳定性与分子间的作用力和氢键有关，其实分子的稳定性与共价键的强弱有关。
(2)误认为组成相似的分子，中心原子的杂化类型相同，关键是要看其σ键和孤电子对数是否相同。如BCl3中B原子为sp2杂化，NCl3中N原子为sp3杂化。
(3)误认为只要含有氢键，物质的熔、沸点就高，其实不一定，分子间的氢键会使物质的熔、沸点升高，而分子内的氢键一般会使物质的熔、沸点降低。
三、聚焦范德华力的易混易错点
(1)范德华力只影响物质的物理性质。
(2)分子间充分接近时才产生范德华力。
(3)范德华力也是一种电性作用(实质)。
(4)范德华力只存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数非金属单质分子及稀有气体分子之间。
(5)范德华力的作用范围很小，即分子充分接近(如固体和液体)时才有相互间的作用力。
四、聚焦相似相溶的易混易错点
(1)“相似相溶”原理是从分子结构的角度，通过对实验的观察和研究而得出的关于物质溶解性的经验规律，也会有不符合此规律的例外情况。如CO、NO等极性分子均难溶于水。
(2)“相似相溶”原理可以解释一些物质在某些溶剂中溶解的情况。
氢键影响物质的溶解性。如果溶质与溶剂之间能形成氢键，则溶解度增大，且氢键作用力越大，溶解性越好。如NH3极易溶于水、C2H5OH与水能以任意比混溶，上述事实分别与NH3和H2O分