
(1) 方法Ⅰ中吸收SO2后的溶液通过AB(填字母)可使吸收液再生。
A. 加热 B. 加入适量NaOH
C. 通入O2
(2) 方法Ⅱ中CO还原 SO2反应的化学方程式为2CO+SO2高温(=====)S+2CO2。
(3) 方法Ⅲ在脱硫塔中进行,在脱硫的同时可得到产品硫酸。由于H2O2对热不稳定且硫酸浓度大也会导致其分解产生O2,需定时向脱硫塔中补充冷水(或水)。
(4) 方法Ⅳ按如图所示方式,将含有SO2烟气和NaClO碱性溶液通入反应釜。
① 该反应中的离子方程式为ClO-+SO2+2OH-===Cl-+SO4(2-)+H2O。
② 反应釜中采用“气-液逆流”接触吸收法的优点是让烟气和吸收液充分接触,提高SO2的吸收效率。
(5) 工业上方法Ⅴ的转化流程如下:
① 氧化塔内发生反应的化学方程式为2CaSO3+O2+4H2O===2CaSO4·2H2O。
② 若用NaOH溶液代替Ca(OH)2悬浊液,增加了生产成本,但可以防止亚硫酸钙在输送中容易造成管道堵塞。
【解析】 (1) 方法Ⅰ中吸收SO2后的溶液为NaHSO3溶液,2NaHSO3△(=====)Na2SO3+SO2↑+H2O、NaHSO3+NaOH===Na2SO3+H2O,A、B正确;NaHSO3易被氧气氧化为NaHSO4,C错误。(3) H2O2对热不稳定且硫酸浓度大也会导致H2O2分解,故需定时向脱硫塔中补充水。(5)② CaSO3不溶于水,在输送过程中容易造成管道堵塞。
2. (2024·扬州期末)氮氧化物(NO、NO2)是当前环境保护研究的热点课题。
(1) 氮氧化物大量排放对环境造成的影响有(硝酸型)酸雨(或光化学烟雾或破坏臭氧层等)(写出一点)。
(2) 烟气中的NO经O3处理后更易被去除。NO与O3反应的化学方程式为NO+O3===NO2+O2。室温下,固定NO的物质的量,改变加入O3的物质的量,反应一段时间后体系中n(NO)和n(NO2) 随反应前n(O3)∶n(NO)的变化如图1所示。当n(O3)∶n(NO)>1时,反应后NO2的物质的量减少,原因是O3将NO2氧化为更高价态氮氧化物。