考点01 物质制备类
考点02 废物的处理和回收
考点03 核心反应分析和流程评价
考点01 物质制备类
1．（2024·新疆·中考真题）硫酸亚铁广泛应用于医学、农业等领域，可利用菱铁矿进行制备。菱铁矿的主要成分是碳酸亚铁()，还含有少量的二氧化硅()和氧化铁(Fe2O3)。以菱铁矿为原料制备硫酸亚铁的工艺流程如图所示。
回答下列问题：
（1）硫酸亚铁可为人体补充铁元素，在医学上可用于治疗 (填病症名称)。
（2）菱铁矿属于 (填“纯净物”或“混合物”)。
（3）Fe2O3中铁元素的化合价为 ，其中铁元素与氧元素的质量比为 。
（4）由此流程可推知的性质有______(填字母)。
A．难溶于水 B．化学性质很活泼 C．不能与稀硫酸反应
（5）溶液甲中，属于盐类的两种溶质为 (填化学式)。
【答案】（1）贫血
（2）混合物
（3）+3 7：3
（4）AC
（5）FeSO4、Fe2(SO4)3
【解析】（1）硫酸亚铁可为人体补充铁元素，在医学上可用于治疗贫血。
（2）菱铁矿由不同种物质组成，属于混合物。
（3）Fe2O3中氧元素的化合价为-2，根据化合物中各元素化合价的代数和为0，则铁元素的化合价为+3，其中铁元素与氧元素的质量比为（56×2）：（16×3）=7：3。
（4）A. 通过过滤可将难溶于水的固体物质与液体分离，该流程中的操作是过滤，过滤后得到溶液甲和固体，说明难溶于水，此选项正确；
B. 由流程图可知，固体不能与稀硫酸反应，不能说明固体的化学性质很活泼，此选项错误；
C. 由流程图可知，固体不能与稀硫酸反应，此选项正确。
故选AC。
（5）菱铁矿的主要成分是碳酸亚铁()，还含有少量的氧化铁(Fe2O3)，加入过量稀硫酸发生反应：FeCO3+H2SO4=FeSO4+H2O+CO2↑、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，所以溶液甲中，属于盐类的两种溶质为FeSO4、Fe2(SO4)3。
2．（2024·四川广安·中考真题）铁红（Fe2O3）可用于制备红色颜料，以菱铁矿（主要成分为FeCO3）为原料制备铁红的一种流程如下图所示：
已知：流程中“沉淀”时主要反应为：。
回答下列问题：
（1）FeO（OH）中Fe的化合价为 。
（2）“酸浸”时，FeCO3与盐酸反应生成的盐为 （填化学式）。
（3）“过滤”时，会用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 。
（4）“沉淀”过程中，应始终保持溶液的pH为3.0~4.5，需加入物质X消耗H+。物质X可能是______（填字母）。
A．NaCl B．NaOH C．Cu
（5）高温下，“煅烧”只生成两种氧化物，该反应的化学方程式为 。
【答案】（1）+3
（2）FeCl2
（3）漏斗/普通漏斗
（4）B
（5）
【解析】（1）化合物中元素化合价之和为零。FeO(OH)中O显-2价，H显+1价，设Fe的化合价为x，则有，解得x=+3，故填：+3。
（2）盐是由金属阳离子或铵根离子与酸根阴离子结合形成的化合物，FeCO3与盐酸反应生成FeCl2、CO2、H2O，则产物中的盐是FeCl2，故填：FeCl2。
（3）“过滤”时，会用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗。
（4）A、NaCl与H+不反应，不能消耗H+，A错误；
B、NaOH中含有OH-，OH-与H+反应生成H2O，可以消耗H+，B正确；
C、Cu的金属活动性比H弱，不能与H+反应，不能消耗H+，C错误。
故选：B。
（5）氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物。根据已知资料，流程中“沉淀”步骤过滤后得到的滤渣应是FeO(OH)，高温下，“煅烧”只生成两种氧化物，其中一种是Fe2O3，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，则另一种氧化物含有H元素，所以该氧化物是H2O，该反应是FeO(OH)在高温下分解生成Fe2O3、H2O，化学方程式为：。