一、中国学者代言的化学元素(22分)
为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍了118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。
1．中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“7N、16S、80Hg”元素的代言人。
(1)上述元素中，属于短周期元素且原子最外层电子数最多的是___________(填元素符号)。
(2)图1为元素周期表中汞元素的信息示意图；图2为缺少信息的汞的原子结构示意图。
由此判断，汞元素位于元素周期表的第___________周期，图1中200.59表示___________，图2中的x=___________。
2．我国晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱扑子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”，即加热红色硫化汞(丹砂)分解出汞，而汞和硫黄又能重新变为红色硫化汞。下列说法错误的是___________。
A．上述反应涉及两种基本反应类型
B．应隔绝空气实现上述物质的转化
C．丹砂与水银均可与稀硫酸反应生成氢气
D．汞蒸气有毒，中国古代“炼丹术”并不科学
3．硒(Se)与硫位于同一主族，均是生命必需元素。下列推断正确的是___________。
A．酸性： B．热稳定性：
C．二氧化硒(SeO2)只具有还原性 D．硒元素的最低负化合价为-2价
4．某品牌去屑洗发水的有效成分为二硫化硒(SeS2)，利用元素周期律知识分析，SeS2中Se元素化合价呈正价的原因。___________。
5．中国科学家成功合成了世界上首个“五氮负离子”的盐——(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl。该固体盐中存在的化学键类型有___________。1mol“五氮负离子”中所含的电子数为___________mol。
6．A、B、C、D、E、F是六种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与F同周期；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的倍，A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应。请回答下列问题：
(1)B元素名称是___________，F元素在周期表中的位置___________。
(2)A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐(均由四种元素组成)，这两种酸式盐化学式分别为___________、___________，这两种酸式盐相互反应的离子方程式为___________。
(3)A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子负离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为___________。
【答案】1．(1)S(1分)
(2)①六(1分) ②元素的相对原子质量(1分) ③2(1分)
2．C(2分)
3．D(2分)
4．同主族元素从上往下非金属性减弱，S元素的非金属性大于Se，得电子能力强(2分)
5．①共价键、离子键(2分) ②36(2分)
6．(1)①氮元素(1分) ②. 第三周期第ⅥA族(1分)
(2)①NaHSO3(1分) ②NaHSO4(1分) ③H++HSO3-=SO2↑+H2O(2分)
(3)HS−+OH−=S2−+H2O(2分)
【解析】(1)N、S、Hg三种元素中，属于短周期元素的为N、S，N最外层电子数为5，S最外层电子数为6，故属于短周期元素且原子最外层电子数最多的是S；
(2)由图1，汞元素原子序数是80，原子核外电子数为80，由图2可知，核外电子从最内层开始，每层上的电子数依次为2、8、18、32、18、x，可以解得x=2，核外电子层数为6，故汞元素位于元素周期表的第六周期，图1中200.59表示元素的相对原子质量。
2．丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”对应的化学方程式为：HgSHg+S、Hg+S=HgS。A项，上述反应涉及两种基本反应类型：分解反应与化合反应，A正确；B项，应隔绝空气实现上述物质的转化，因为在空气中灼烧会生成 HgO、二氧化硫，B正确；C项，丹砂与硫酸反应生成硫化氢，金属活动顺序Hg在H之后，不可以与硫酸反应生成H2，C错误；D项，汞蒸气有毒，中国古代“炼丹术”并不科学，D正确；故选C。
3．A项，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，同主族从上往下非金属性减弱，所以酸性H2SO4＞H2SeO4，A错误；B项，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，同主族从上往下非金属性减弱，H2Se＜H2S，B错误；C项，二氧化硒(SeO2)中Se的化合价为+4价，处在Se的中间价态，既有氧化性又有还原性，C错误；D项，根据同主族元素的相似性可知，硒元素的最低负化合价为-2价，D正确；故选D。
4．同主族元素从上往下非金属性减弱，S元素的非金属性大于Se，得电子能力强，所以SeS₂中Se元素化合价呈正价。
5．①由题目可知，该物质为盐，由NH4+、H3O+、Cl-和N5-构成，阴离子和阳离子形成离子键，铵根离子内部有共价键；②N5-的电子数为5×7+1=36个，则1mol“五氮负离子”中所含的电子数为36mol。
6．A、B、C、D、E、F是六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子是半径最小的原子，则A为氢元素；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X，则B为氮元素，X为NH4NO3；D与A同主族，且D的原子序数大于N元素，故D为Na；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍，F原子只能有3个电子层，最外层电子数为6，故F为硫元素；A、B、D、 F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物，则C为氧元素；D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应，应氢氧化铝、强碱、强酸反应，可推知E为Al，则A、B、C、D、E、F分别为H、N、O、Na、Al、S。
(1)B元素名称是氮元素；F元素在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族；
(2)A、C、D、F分别为H、O、N、S，四种元素可以形成两种酸式盐(均由四种元素组成)分别为NaHSO3、NaHSO4，二者相互反应的离子方程式为：H++ HSO3-=SO2↑+H2O；
(3)A、C、F分别为H、O、S，三者间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲为HS−，乙为OH−，则甲与乙反应的离子方程式为：HS−+OH−=S2−+H2O。
二、液体工业原料—海洋(21分)
海洋是丰富的资源宝库，其中蕴藏着丰富的铁、钴、镍等金属资源以及硫、氮、卤素等非金属资源，被誉为“液体工业原料”。
7．在新生代的海水里有一种铁细菌，能利用酶为催化剂提取海水中的亚铁离子转变成自身皮鞘(可以用Fe2O3来表示其中的铁)。该反应过程体现了亚铁离子的_______。
A．氧化性 B．还原性
8．Fe2O3可制取新型、高效水处理剂高铁酸钾K2FeO4，K2FeO4在处理饮用水的过程中产生Fe(OH)3胶体。以下说法不正确的是________。
A．可以通过丁达尔现象区分胶体和溶液
B．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体都能透过半透膜
C．胶体在一定条件下能够稳定存在
D．K2FeO4处理水时起到了氧化杀菌作用
9．SO42-是海洋中硫元素的主要存在形式之一，由于沿海地区燃煤电厂酸性气体的排放，海水中也会含有SO32-。检验海水中SO32-的方法是_______。