1．了解化学反应速率的概念，知道化学反应速率的表示方法。
2．掌握化学反应速率的简单计算。
3．知道浓度、温度和催化剂等外界条件对化学反应速率的影响。
4．了解可逆反应、化学平衡的建立过程，认识化学平衡状态的特征。
5．知道化学平衡状态是化学反应的限度，反应条件的变化能改变化学反应的限度。
6．初步了解调控化学反应速率的常用方法，了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。
考点一 化学反应速率
1．概念：化学反应速率是用来衡量化学反应过程进行快慢程度的物理量。
2．表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。
3．计算：表达式为v＝Δt(Δc)或v＝V·Δt(Δn)。式中：Δc为浓度的变化量，一般以mol·L－1为单位；Δt为时间，一般以s或min为单位。
4．常用单位mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1。
【温馨提示】定量法比较化学反应速率的大小
(1)归一法：换算成同一物质表示的速率，再比较数值的大小。
(2)比值法：比较化学反应速率与化学计量数的比值。如aA(g)＋b(B)gcC(g)，即比较()a(vA)与()b(vB)，若()a(vA)>()b(vB)，则用A表示时的反应速率比用B表示时大。
【典例分析】
【例1】（2023年湖北省普通高中学业水平合格性考试）一定温度下，向密闭容器中加入气体和气体，发生如下反应：，测得内反应物A的物质的量由降低到，则反应速率为
A． B．
C． D．
【答案】A
【解析】向密闭容器中加入气体和气体，起始时A的浓度为1mol/L，内反应物A的物质的量由降低到，则A的浓度减少了0.5mol/L，则，A正确；
故选A。
【例2】（广西普通高中2022年学业水平合格性考试）工业上利用反应合成氨。一定条件下，该反应体系中的浓度随时间的变化关系如图所示：
用的浓度变化表示0~3h内该反应的平均速率，正确的是
A． B．
C． D．