晚读材料18《溶液中粒子浓度大小比较答题模板》——高考化学考前速记清单

1. 单一溶液中粒子浓度关系

（1）NH4Cl溶液中的“四式”

电离方程式：NH4Cl＝NH4+＋Cl－，H2OH＋＋OH－；

水解方程式：NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋。

①电荷守恒式：c(H＋)＋c(NH4+)＝c(Cl－)＋c(OH－) 。

②物料守恒式：c(Cl－)＝c(NH4+)＋c(NH3·H2O) 。

③质子守恒式：联立①②两式可得c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)。

④离子浓度大小关系式：由电荷守恒式及NH4Cl溶液显酸性可得

c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)。

注意：（1）电荷守恒：电解质溶液都是呈电中性的，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。（2）物料守恒：变化前后某种元素的原子总物质的量守恒。（3）质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子H＋的总物质的量相等。可以通过联立电荷守恒式和物料守恒式得出，也可以直接写出，如以Na2S溶液为例按如图所示的方法进行分析，可得质子守恒式c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)＝c(OH－)。