晚读材料21《离子共存问题解题技巧》——高考化学考前速记清单

1. 离子能否大量共存判断

判断离子能否大量共存的“四个要点”，关键是看“一色、二性、三特殊、四反应”。

（1）一色——溶液颜色，无色溶液中不存在有色离子。

（2）二性——溶液的酸碱性：

①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根离子（如CO3－、SO3－、S2－、CH3COO－等）均不能大量存在；

②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子（如NH4+、Al3＋、Mg2＋、Fe3＋等）均不能大量存在；

③弱酸的酸式酸根离子（如HCO3－、HSO3－、HS－等）在强酸性和强碱性溶液中均不能大量存在。

（3）三特殊——三种特殊情况：

①[Al(OH)4]－与HCO3－不能大量共存

②“NO3－＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO32－等具有还原性的离子发生氧化还原反应而不能大量共存。

③NH4+与CH3COO－、CO32－，Mg2＋与HCO3－等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存。

（4）四反应——离子不能大量共存的四种反应类型：

①发生复分解反应

a. 离子间因发生反应生成沉淀而不能大量共存。