第一部分 做好初高中化学的衔接
第一编 物质的变化和性质
衔接点：高中将继续学习许多物质的组成、结构、变化及性质，可在已有基础上总结提升。
一、物理变化和化学变化：看是否有新物质生成
1、物理变化： 新物质生成。例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、矿石的粉碎等。
2、化学变化： 新物质生成。例如：物质的燃烧、铁矿石炼成铁、钢铁生锈等。化学变化常常伴随一些反应现象，如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。
二、物理性质和化学性质
1、物理性质：不需要发生 就表现出来的性质。 主要包括：颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点、硬度、溶解性、毒性、导热性、导电性、延展性等。
2、化学性质：物质在 中表现出来的性质。如：金属性、非金属性、可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。
[总结示例1]常见物质的颜色、状态、气味等
1、 色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH) 2、KClO3、KCl、AgCl、Na2CO3、CaCO3、BaCO3、KClO3、NaCl、BaSO4、无水CuSO4等
2、 色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4等。 紫黑色固体：KMnO4
3、彩色固体： 色：Cu 色粉末：红磷、Fe2O3 色：Fe(OH)3
黄色粉末：硫 绿色：Cu2(OH) 2CO3 色：Cu(OH)2、CuCO3、CuSO4·5H2O
4、气体：无色 味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO；
无色 气味的气体：NH3、SO2、HCl
5、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色；高锰酸钾溶液为紫色。其余溶液一般为无色。
6、有毒的物质： 气体：CO、H2S等 液体：CH3OH等 固体：NaNO2 、CuSO4等
[总结示例2] 常见物质的溶解性
（1）常见酸中除硅酸（H2SiO3）外均可溶.
(2)常见碱中除NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3·H2O可溶，Ca(OH)2微溶外其余均为难溶碱。其中Cu(OH)2为蓝色沉淀，Fe(OH)3为红褐色沉淀，其余均为白色沉淀.
(3)常见的盐的溶解性规律是：钾、钠、铵、硝酸盐溶；盐酸不溶银、亚汞；硫酸钡不溶，硫酸钙、硫酸银微溶；碳酸钾、钠、铵能溶，碳酸镁微溶，其他碳酸盐不溶；碳酸氢盐均溶。
补充：酸碱盐溶解性口诀
钾钠铵盐硝酸盐，都能溶在水中间；氯化物不溶银亚汞，硫酸盐不溶钡和铅；
碳磷氢硫硅酸盐，亚硫磷酸一氢盐，能溶只有钾钠铵，碱溶钾钠钡和氨，
全溶还有碳酸氢盐、磷酸二氢盐、亚硫酸氢盐、醋酸盐。
注：微溶物有Ca(OH)2 、MgCO3 、CaSO4、Ag2SO4大量微溶物为沉淀
[对点测练1] “地沟油”长期食用可能会引发癌症，下列辨别某瓶装油是否为“地沟油”的简易方法，一定涉及化学变化的是 （ ）
A．看油是否透明 B．闻油是否有异味
C．问油的生产厂家 D．取油燃烧，听是否发出噼啪响声
[对点测练2]下列物质的用途与其化学性质相关的是（ ）
A．用金属汞作温度计中的液体 B．用液氮祛除面部的小瘤、痣
C．用二氧化碳作温室气体肥料 D．用大理石作装饰材料