题型06 实验操作、现象和结论的正误判断
题型解读：解读高考化学实验题型特点，分析命题考查要点。
解题必备：整理归纳解题必备的知识要点和方法技巧。
真题回顾：感知真题，从试题题型、背景、设问方式等多角度领悟命题立意。
好题必刷：精选高质量题目，锻炼做题的速度和准确率。
近年来出现以表格形式呈现的实验设计与评价选择题，它与元素化合物知识有机地融合在一起进行命题，通过对实验设计、方案的评价分析，考查考生对化学实验知识的掌握程度。命题点主要涉及：①物质的制备、纯化和收集；②溶液的配制；③物质性质的实验探究；④化学常见仪器的使用安全问题；⑤实验流程、方案的分析与评价等。试题隐含因果关系，迷惑性大，涉及知识较多，综合性强，注重考查考生对所学知识的理解迁移能力和逻辑推理能力，及科学探究与创新意识的核心素养。
一、有机物部分
1、卤代烃中卤素原子的检验方法：在卤代烃中加入NaOH水溶液，加热，冷却后，先加入稀硝酸中和溶液至酸性，再加入硝酸银溶液，如出现黄色沉淀，则卤代烃中含有I－离子；如出现浅黄色沉淀，则卤代烃中含有Br－离子；如出现白色沉淀，则卤代烃中含有Cl－离子
注意：一定要先加入稀硝酸中和溶液至酸性，再加入硝酸银溶液，否则会出现氧化银褐色沉淀，而影响卤原子的检验
2、蔗糖水解及水解产物的检验：向适量蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热5min，冷却后，先加入NaOH溶液至溶液呈碱性，最后加入2mL新制的银氨溶液(新制的氢氧化铜悬浊液)，在水浴中加热3min~5min，观察现象
注意：用NaOH中和过量的H2SO4
3、淀粉的水解及水解进程判断：向适量淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热5min，冷却后，先加入NaOH溶液至溶液呈碱性，最后加入2mL新制的银氨溶液(新制的氢氧化铜悬浊液)，在水浴中加热3min~5min，观察现象
注意：①用NaOH中和过量的H2SO4
②实验进程验证：没有水解；部分水解；全部水解 [碘水和银氨溶液(新制的氢氧化铜悬浊液)]
4、盐析和变性
(1)盐析：轻金属盐，盐析是可逆的，物理变化
(2)变性：重金属盐，变性不可逆，化学变化
二、溶度积常数[Ksp的大小比较 (以AgCl、AgI为例)]
(1)向少量的AgNO3溶液中滴加NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加KI溶液产生黄色沉淀
(2)向浓度均为0.1 mol·L－1的NaCl、NaI混合溶液中滴加0.1 mol·L－1 AgNO3溶液先产生黄色沉淀
注意：①KSP：KSP(AgCl)＞KSP(AgBr)＞KSP(AgI)＞KSP(Ag2S)，则溶解度S(AgCl)＞S(AgBr)＞S(AgI)＞S(Ag2S)
沉淀转化：AgClAgBrAgIAg2S
②KSP：BaCO3＞BaSO4【Ksp(BaCO3)＝2.6×10－9，Ksp(BaSO4)＝1×10－10】，但两者相差不大，可以相互转化
三、比较物质的酸性、金属性、非金属性
1、酸性强弱比较：可通过强酸制弱酸、对应盐的碱性、同浓度溶液导电能力或pH等方法来比较
2、弱酸酸式盐的电离程度与水解程度比较：可通过测得溶液的酸碱性的方法来比较
四、比较物质的金属性、非金属性
1、金属性强弱比较：可通过与水或酸反应置换氢的能力、最高价氧化物对应水化物的碱性、置换反应、原电池的正负极、电解池中阴极阳离子的放电顺序等方法来比较
2、非金属性强弱比较：可通过最高价氧化物对应水化物的酸性、气态氢化物的稳定性、与H2化合的难易程度、相互之间的置换、对应阴离子的还原性等方法来比较
3、氧化性和还原性：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物
