第55讲 溶液中“粒子”浓度关系
[复习目标] 1.理解电解质溶液中的电离平衡和水解平衡。2.掌握溶液中各组分之间的守恒关系与大小比较。
(一)熟悉“两大理论”，贯通思维障碍
1．电离平衡
(1)弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水中：NH3·H2O、NH4(＋)、OH－浓度的大小关系是____________________________________。
(2)多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离(第一级电离程度远大于第二级电离)。如在H2S溶液中：H2S、HS－、S2－、H＋的浓度大小关系是________________________。
2．水解平衡
(1)水解过程是微弱的。如NH4Cl溶液中：NH4(＋)、Cl－、NH3·H2O、H＋的浓度大小关系是__________________________________。
(2)多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在Na2CO3溶液中：CO3(2－)、HCO3(－)、H2CO3的浓度大小关系应是____________________________________。
(二)巧用“三个守恒”，明确浓度关系
写出下列溶液中粒子守恒关系式
(1)Na2CO3溶液
①元素质量守恒：________________________________________________________。
②电荷守恒：____________________________________________________________。
③质子守恒：____________________________________________________________。
(2)浓度均为0.1 mol·L－1 NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合
①电荷守恒：_________________________________
