微题型94 定量实验——物质的组成、含量和产率计算
1．为测定人体血液中Ca2＋的含量，设计了如下方案，有关反应的化学方程式为2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O。若血液样品为15 mL，滴定生成的草酸消耗1 mmol·L－1的KMnO4溶液15.0 mL，则这种血液样品中含钙量为( )
血液样品试样(NH4(2C2O4过滤，洗涤CaC2O4稀硫酸,H2C2O4用H2SO4酸化的KMnO4溶液滴定,记录数据
A．2.5 mmol·L－1 B．1 mmol·L－1
C．0.3 mmol·L－1 D．3.5 mmol·L－1
答案 A
解析 根据反应2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O和1 mol CaC2O4生成1 mol H2C2O4，可得2KMnO4～5Ca2＋，故含钙量为＝2.5 mmol·L－1。
2．氮化钙(Ca3N2)是高端荧光粉的主要成分之一，其极易与水剧烈反应生成氨气。利用如图装置测定氮化钙产品纯度(杂质不产生气体，煤油可看作非极性溶剂)。下列说法正确的是
