• 【练习】2025版步步高化学大一轮复习讲义第8章第33练《化学键》

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    在下列变化中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是(　　)A．将NH3通入水中 B．氢氧化钠熔化C．将HBr通入水中 D．硫酸氢钾溶于水4．关于σ键和π键的形成过程，下列说法不正确的是(　　)A．HCl分子中的σ键为两个s轨道“头碰头”重叠形成B．N2分子中的π键为p-p π键，π键不能绕键轴旋转C．CH4

  • 【练习】2025版步步高化学大一轮复习讲义第8章第34练《价层电子对互斥模型、杂化轨道理论及应用》

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    VSEPR模型和杂化轨道理论常用于预测和解释分子的空间结构。下列说法正确的是(　　)A．凡是AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp2杂化轨道成键B．凡是中心原子采取sp3杂化的分子，其空间结构都是正四面体形C．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对D．凡是分子中形成π键的原子，均采用sp2杂化2．下列有机物分子中的碳原子既有sp3杂化又有sp杂化的是(　　)A．CH3CH==C

  • 【练习】2025版步步高化学大一轮复习讲义第8章第35练《分子的性质、配合物与超分子》

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    下列说法错误的是 (　　)A．卤化氢中，HF的沸点最高，是由于HF分子间存在氢键B．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低C．H2O的沸点比HF的沸点高，是由于水中氢键键能大D．氨气极易溶于水与氨气分子和水分子间形成氢键有关2. (2023·山东日照模拟)下列不能用氢键相关知识解释的是(　　)A．羊毛衫水洗后变形 　 B．氨容易液化C．H2O比H2S更稳定

  • 【练习】2025版步步高化学大一轮复习讲义第9章第36练《物质的聚集状态、常见晶体类型》

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    (2023·天津模拟)晶体具有各向异性，如蓝晶石(Al2O3·SiO2)在不同方向上的硬度不同；又如石墨在与层垂直的方向上的电导率是与层平行的方向上的电导率的。晶体的各向异性主要表现在(　　)①硬度　②导热性　③导电性　④光学性质A．①③ B．②④C．①②③

  • 【练习】2025版步步高化学大一轮复习讲义第9章第37练《晶胞结构分析与计算》

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    铁有δ、γ、α三种晶体结构，以下依次是δ、γ、α三种晶体的晶胞在不同温度下转化的示意图。下列有关说法不正确的是(　　)A．每个δ-Fe晶胞中有2个铁原子B．γ-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有12个C．每个γ-Fe晶胞中含有14个铁原子D．将铁加热到1 500 ℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型不相同

  • 【练习】2025版步步高化学大一轮复习讲义第10章第38练《 反应热、热化学方程式》

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    1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是(　　) A．直接燃烧煤和将煤进行深加工后再燃烧的效率相同 B．天然气、水能属于一次能源，水煤气、电能属于二次能源 C．人们可以把放热反应释放的能量转化为其他可利用的能量，而吸热反应没有利用价值 D．地热能、风能、天然气和氢能都属于新能源 2．已知2H2(g)＋CO(g)===CH3OH(g)为放热反应，下列对该反应的说法正确的是(　　)

  • 【练习】2025版步步高化学大一轮复习讲义第10章第39练《盖斯定律及应用》

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    下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(　　)A．已知Ni(CO)4(s)===Ni(s)＋4CO(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1，则Ni(s)＋4CO(g)===Ni(CO)4(s)　ΔH＝－Q kJ·mol－1B．在一定温度和压强下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3 kJ，则其热化学方程式为N2(g)＋H2(g)NH3(

  • 【练习】2025版步步高化学大一轮复习讲义第10章第40练《原电池、常见化学电源》

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    1．下列与甲、乙两套装置有关的说法正确的是(　　)A．甲、乙装置中，锌棒均作负极，发生氧化反应B．甲中锌棒直接与稀H2SO4接触，故甲生成气泡的速率更快C．甲、乙装置的电解质溶液中，阳离子均向碳棒定向迁移D．乙中盐桥设计的优点是迅速平衡电荷，提高电池效率2．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是(　　)A．铜电极上发生氧化反应B．电池工作一段时间后，

  • 【练习】2025版步步高化学大一轮复习讲义第10章第41练《新型化学电源分类突破》

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    1．(2019·全国卷Ⅲ，13)为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn(3D－Zn)可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D－Zn－NiOOH二次电池，结构如图所示。电池反应为Zn(s)＋2NiOOH(s)＋H2O(l)放电充电ZnO(s)＋2Ni(OH)2(s)。下列说法错误的是(　　)A．三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高B．充电时阳

  • 【练习】2025版步步高化学大一轮复习讲义第10章第42练《电解池　金属的腐蚀与防护》

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    下列有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙述正确的是(　　)A．甲中Zn电极失去电子发生氧化反应，电子经过H2SO4溶液后，流向Ag电极B．乙中阴极反应式为Ag＋＋e－===AgC．丙中H＋向Fe电极方向移动D．丁中电解开始时阳极产生黄绿色气体

  • 【练习】2025版步步高化学大一轮复习讲义第10章第43练《电解原理应用新拓展》

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    利用废料Ce2O3制备Ce(SO4)2的工作原理如图，下列说法不正确的是(　　)A．电极b为阴极，发生还原反应B．电解总反应方程式：Ce2O3＋8H＋2Ce4＋＋3H2O＋H2↑C．离子交换膜为阴离子交换膜D．X可以是H2SO4溶液2.(2021·海南，9)液氨中存在平衡：2NH3NH＋NH。如图所示为电解池装置，以KNH2的液氨溶液为电解液，电解过程中a、b两个惰性电极上都有气泡产生。下列有

  • 【练习】2025版步步高化学大一轮复习讲义第11章第44练《化学反应速率及影响因素》

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    1．下列关于化学反应速率的说法正确的是(　　)A．因是同一反应，所以用不同物质表示化学反应速率时，所得数值是相同的B．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢C．化学反应速率为“1 mol·L－1·min－1”表示的意思是时间为1 min时，某物质的浓度为1 mol·L－1D．金属钠与水的反应中，可用钠或者水的浓度变化来表示化学反应速率2．下列有关化学反应速率的认识错误的是(　　)①可以测

  • 【练习】2025版步步高化学大一轮复习讲义第11章第45练《过渡态理论　催化剂对化学反应的影响》

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    已知反应：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1(a＞0)，其反应机理如下：①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g)　快　②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g)　慢下列有关该反应的说法正确的是(　　)A．该反应的反应速率主要取决于反应①的快慢B．NOBr2是该反应的催化剂C．增大Br2(g)浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率D．正反应的活

  • 【练习】2025版步步高化学大一轮复习讲义第11章第46练《化学平衡状态与化学平衡常数》

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    在下列反应CO＋H2OCO2＋H2中，加入C18O后，则18O存在于(　　)A．只存在于CO和CO2中B．存在于CO、H2O、CO2中C．只存在于CO中D．存在于CO、H2O、CO2、H2中2．一定温度下，向一体积不变的密闭容器中加入一定量的SO2和O2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1。下列有关该反应的叙述正确的是(　　)A．达到平

  • 【练习】2025版步步高化学大一轮复习讲义第11章第47练《化学平衡常数的综合计算》

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    两种酸式碳酸盐的分解反应如下。某温度平衡时总压强分别为p1和p2。反应1：NH4HCO3(s)NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)　p1＝3.6×104 Pa反应2：2NaHCO3(s)Na2CO3(s)＋H2O(g)＋CO2(g)　p2＝4×103 Pa该温度下，刚性密闭容器中放入NH4HCO3和Na2CO3固体，平衡后以上3种固体均大量存在。下列说法错误的是(　　)A．反应2的平衡

  • 【练习】2025版步步高化学大一轮复习讲义第11章第48练《影响化学平衡的因素》

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    下列不能用勒夏特列原理解释的事实是(　　)A．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅B．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅D．向含有[Fe(SCN)]2＋的红色溶液中加铁粉，振荡，溶液红色变浅或褪去2．反应NH4HS(s)NH3(g)＋H2S(g)在某温度下达到平衡，下列各种情况不会使平衡发生移动的是(　　)A．温度、容积不变时，通入SO2气体B．

  • 【练习】2025版步步高化学大一轮复习讲义第11章第49练《化学反应的方向与调控》

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    1．25 ℃、1.01×105 Pa时，反应2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋109.8 kJ·mol－1，该反应能自发进行的原因是(　　)A．该反应是吸热反应B．该反应是放热反应C．该反应是熵减小的反应D．该反应的熵增大效应大于能量效应2．下列反应在任何温度下均能自发进行的是(　　)

  • 【练习】2025版步步高化学大一轮复习讲义第11章第50练《化学反应速率与化学平衡图像分类突破》

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    恒容密闭容器中，BaSO4(s)＋4H2(g)BaS(s)＋4H2O(g)在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量(n)如图所示。下列说法正确的是(　　)A．该反应的ΔH<0B．a为n(H2O)随温度的变化曲线C．向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动D．向平衡体系中加入BaSO4，H2的平衡转化率增大

  • 【练习】2025版步步高化学大一轮复习讲义第12章第51练《弱电解质的电离平衡》

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    氢氰酸(HCN)是一种弱酸，在水溶液中存在电离平衡：HCNH＋＋CN－，常温下电离常数为Ka。下列说法正确的是(　　)A．0.1 mol·L－1 HCN溶液的pH<1B．增大HCN溶液浓度，其电离程度减小C．升高HCN溶液温度，平衡逆向移动D．加入少量NaOH溶液，会使Ka增大2．饱和氨水中存在化学平衡和电离平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－。下列有关说法正确的是(　　)A

  • 【练习】2025版步步高化学大一轮复习讲义第12章第52练《水的电离和溶液的pH》

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    1．下列有关溶液的酸碱性与pH的说法错误的是(　　)A．溶液pH越小，酸性越强，反之，碱性越强B．pH<7的溶液可能呈碱性C．当溶液中的c(H＋)或c(OH－)较小时，用pH表示其酸碱性更为方便D．把pH试纸直接插入待测溶液中，测其pH2．工农业生产和科学实验中常常涉及溶液的酸碱性，生活和健康也与溶液的酸碱性有密切关系。pH是表示溶液酸碱度的一种方法。下列说法不正确的是(　　)A．可以用pH试纸测

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