• 【练习】2025高考化学每天加练半小时微题型58电极反应式的书写

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    微题型58电极反应式的书写1．电解H2SO4溶液的装置如图所示，a、b均为惰性电极。下列说法不正确的是()A．a极上发生的反应为2H2O－4e－===4H＋＋O2↑B．SO移向b极C．转移2mole－，理论上阳极产生11.2L气体(标准状况下)D．电解总反应：2H2O2H2↑＋O2↑答案B解析a为阳极，水失电子在阳极发生反应：2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，转移2mol电子，得到0.5mol

  • 【练习】2025高考化学每天加练半小时微题型59燃料电池——有机物、微生物、熔融盐

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    燃料电池——有机物、微生物、熔融盐1．(2023·浙江模拟)内部重整式高温燃料电池具有良好的商业化前景，其基本工作原理(以CH4为原料，熔融碳酸盐为电解质)如图所示。下列说法正确的是()A．b极为正极，发生还原反应B．电子流向：a极→导线→b极→电解质→a极C．a极电极反应为CH4－8e－＋4CO===5CO2＋2H2OD．该电池所用的隔膜一定属于阳离子交换膜答案A2．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示

  • 【练习】2025高考化学每天加练半小时微题型60电化学中的“桥”和“离子交换膜”

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    电化学中的“桥”和“离子交换膜”1．硝酸汞和碘化钾溶液混合后会生成红色的碘化汞沉淀，为了探究硝酸汞和碘化钾溶液之间能否发生氧化还原反应，研究人员设计了如图的实验装置，结果电流计指针发生了偏转，下列分析正确的是()A．如图装置的电流方向是从C1到C2B．C1是负极，发生的反应是2I－－2e－===I2C．K＋向C1电极流动D．装置发生的总反应是Hg2＋＋2I－===HgI2↓答案B解析电流计指针发生

  • 【练习】2025高考化学每天加练半小时微题型61离子导体、电子导体电荷转移及计算

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    离子导体、电子导体电荷转移及计算1．(2023·广东模拟)以熔融盐(CaCl2、NaCl)为电解液，以石墨为阳极，电解TiO2和SiO2获取电池材料TiSi，下列说法正确的是()A．阳极上SiO2被还原B．阴极发生的反应为2Cl－－2e－===Cl2↑C．电解时，阳离子向阳极移动D．理论上每生成1molTiSi电路中转移8mol电子答案D解析电解池阳极发生氧化反应，A错误；TiO2和SiO2为电解

  • 【练习】2025高考化学每天加练半小时微题型62新型高能电池

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    新型高能电池1．某种新型热激活电池的结构与工作原理如图所示。下列说法正确的是()A．电池加热时，电子由电极b经过导线流向电极aB．电池加热时，电极b的电势比电极a的高C．可加入适量NaOH溶液使电解质溶液的导电性增大D．为了保证电池持久工作，理论上应不断地向电解质中补充Fe2＋答案A解析由图示可知：电池加热时，电极b失去电子，发生氧化反应，所以b为负极，a为正极，电子由负极b经过导线流向正极a，A

  • 【练习】2025高考化学每天加练半小时微题型63金属的腐蚀与电化学防护

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    金属的腐蚀与电化学防护1．(2023·福州期末)铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如图。下列说法不正确的是()A．腐蚀过程中铜极上始终只发生：2H＋＋2e－===H2↑B．若水膜中溶有食盐，将加快铁铆钉的腐蚀C．若在金属表面涂一层油脂能防止铁铆钉被腐蚀D．若将该铜板与直流电源负极相连，则铁铜均难被腐蚀答案A解析根据图示可知，左侧Cu上发生吸氧腐蚀，右侧Cu

  • 【练习】2025高考化学每天加练半小时微题型64电镀、电解精炼、电冶金

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    电镀、精炼、电冶金1．下列描述不符合生产实际的是()A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极答案A解析电解熔融的Al2O3制Al时，若用Fe作阳极，会发生反应：Fe－2e－===Fe2＋，Fe2＋移动到阴极上发生反应：Fe2＋＋2e－===Fe，使得到的Al不纯。2．探究电解精炼铜(粗铜含有

  • 【练习】2025高考化学每天加练半小时微题型65电解原理在物质制备及环境保护方面的应用

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    电解原理在物质制备及环境保护方面的应用1．实验室以一定浓度的CH3CHO和Na2SO4混合溶液为电解液，让CH3CHO同时在阴、阳两极发生反应来模拟隔膜电解法处理含CH3CHO的废水，工作原理如图所示。已知阴极区域主要反应可表示为H2O＋e－===H*＋OH－、CH3CHO＋2H*===CH3CH2OH(H*为活泼H)。下列说法不正确的是()A．直流电源b为负极B．图中离子交换膜是阳离子交换膜C．

  • 【练习】2025高考化学每天加练半小时微题型66多池连接装置的分析与应用

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    多池连接装置的分析与应用1．某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是()A．图中甲池为原电池装置，Cu电极发生还原反应B．实验过程中，甲池左侧烧杯中NO的浓度不变C．若用铜制U形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U形物称量，质量会减小D．若甲池中Ag电极质量增加5.4g时，乙池某电极析出1.6g金属，则乙中的某盐溶液可能是AgNO3溶液答案D解析A项，甲池有盐桥，乙池中两电极材料相同，

  • 【练习】2025高考化学每天加练半小时微题型67化学反应速率的计算

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    化学反应速率的计算1．将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中发生反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋D(g)。4min后，测得D的浓度为0.4mol·L－1，C的平均反应速率为0.1mol·L－1·min－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，下列说法不正确的是()A．x的值是1B．4min末，A的转化率为50%C．起始时，A的浓度为4.8mol·L－1D．4min内v(B)＝0.1mol·L－

  • 【练习】2025高考化学每天加练半小时微题型68控制变量法探究影响化学反应速率的因素

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    控制变量法探究影响化学反应速率的因素1．为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度的R溶液在不同温度下进行实验，c(R)随时间变化如图。下列说法不正确的是()A．25℃时，在10～30min内，R的分解平均速率为0.030mol·L－1·min－1B．对比30℃和10℃曲线，在50min时，R的分解百分率相等C．对比30℃和25℃曲线，在0～50min内，能说明R的分解平均速

  • 【练习】2025高考化学每天加练半小时微题型69化学平衡状态、移动方向的判定

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    化学平衡状态、移动方向的判定1．对于可逆反应：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是()A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若单位时间内生成nmolNO的同时，消耗nmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是2v正(NH3)＝3v逆(H2O)答案A解析4v正(O

  • 【练习】2025高考化学每天加练半小时微题型70化学平衡常数的计算

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    题型70化学平衡常数的计算1．已知反应①：CO(g)＋CuO(s)CO2(g)＋Cu(s)和反应②：H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是()A．反应①的平衡常数K1＝B．反应③的平衡常数K＝C．对于反应③，恒容时，升高温度，H2浓度减

  • 【练习】2025高考化学每天加练半小时微题型71有关速率和平衡的图像

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    有关速率和平衡的图像1．(2023·广东揭阳模拟)一定温度下，2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示，10s时达到平衡。下列说法不正确的是()A．从反应开始到10s内，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为0.158mol·L－1·s－1B．4s时，Z和X浓度相等，正反应速率大于逆反应速率C．当X的物质的量不再随时间而变化，此时正、逆反应速率相等，但不为零D．反应的

  • 【练习】2025高考化学每天加练半小时微题型72化学反应原理综合大题(一)

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    化学反应原理综合大题(一)1．(2023·广州模拟)高纯硅用途广泛，SiHCl3是制备高纯硅的主要原料，制备SiHCl3主要有以下工艺。Ⅰ.热氢化法：在1200～1400℃、0.2～0.4MPa条件下，H2和SiCl4在热氢化炉内反应。(1)请写出该反应的化学方程式：_______________________________________________。(2)已知热氢化法制SiHCl3有两

  • 【练习】2025高考化学每天加练半小时微题型73化学反应原理综合大题(二)

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    化学反应原理综合大题(二)1．(2022·广东汕头模拟)CO2是一种温室气体，对人类的生存环境产生巨大的影响，将CO2作为原料转化为有用化学品，对实现碳中和及生态环境保护有着重要意义。Ⅰ.工业上以CO2和NH3为原料合成尿素，在合成塔中存在如下转化：(1)液相中，合成尿素的热化学方程式为2NH3(l)＋CO2(l)===H2O(l)＋NH2CONH2(l)ΔH＝________kJ·mol－1。(

  • 【练习】2025高考化学每天加练半小时微题型74电离平衡、溶液酸碱性

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    微题型74电离平衡、溶液酸碱性1．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－ΔH＞0，下列叙述正确的是()A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量硫酸氢钠固体，c(H＋)增大，Kw不变C．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，Kw增大，pH不变答案B解析向水中加入稀氨水，一水合氨电离出的OH－导致溶液中c(OH－)增大而

  • 【练习】2025高考化学每天加练半小时微题型75盐类水解与离子浓度大小比较

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    微题型75盐类水解与离子浓度大小比较1．欲使醋酸钠溶液中CH3COO－的水解程度减小，c(OH－)增大，可采用的方法是()A．加热B．加水稀释C．加入少量NaOH固体D．加入少量NH4Cl固体答案C解析CH3COO－水解方程式为CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，由于水解是吸热反应，故升温促进水解，水解程度增大，A不符合题意；越稀越水解，加水稀释，水解程度增大，B不符合题意；加入Na

  • 【练习】2025高考化学每天加练半小时微题型76水溶液中平衡图像的分析

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    微题型76的分析1．电导率用于衡量电解质溶液导电能力的大小，与离子浓度和离子迁移速率有关。图甲为相同电导率盐酸和醋酸溶液升温过程中电导率变化曲线，图乙为相同电导率氯化钠和醋酸钠溶液升温过程中电导率变化曲线。下列判断不正确的是()A．由曲线2可推测：温度升高可以提高离子迁移速率B．由曲线4可推测：温度升高，醋酸钠电导率变化与醋酸根离子的水解平衡移动有关C．由图甲、乙可判定：相同条件下，盐酸的电导率大

  • 【练习】2025高考化学每天加练半小时微题型77酸碱中和滴定与图像分析

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    微题型77酸碱中和滴定与图像分析1．若向20mL0.01mol·L－1HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示。下列有关说法不正确的是()A．HNO2的电离平衡常数：c点＞b点B．b点混合溶液显酸性：c(Na＋)＞c(NO)＞c(H＋)＞c(OH－)C．c点混合溶液中：c(OH－)＞c(HNO2)D．d点混合溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(NO)＞c

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