• 精品练习-2024年高考化学一轮复习 微题型34　氨气与喷泉实验

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    1．下列有关NH3的实验或结论正确的是(　　)A．NH3溶于水形成的溶液呈碱性，故NH3属于一元碱B．将湿润的红色石蕊试纸伸入集气瓶内，试纸变蓝则证明NH3已收集满C．将少量浓氨水滴入装有碱石灰的烧瓶中，可快速获得NH3D．将NH4HCO3受热分解后的产物通过硅胶干燥管，可收集到干燥纯净的NH3答案　C解析　氨气为氢化物，不能电离出氢氧根离子，为非电解质，不是一元碱，可与水反应生成一水合氨，一水合

  • 精品练习-2024年高考化学一轮复习 微题型35　氮族元素

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    1．根据图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法不正确的是(　　)A．X是N2O5B．由NH3→N2，从原理上看，NH3可与NO2反应生成N2C．工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸D．可用NaOH溶液处理多余的NO气体答案　D解析　图中X是＋5价N的氧化物，则X的化学式为N2O5，故A正确；氨气中氮元素化合价为－3价，二氧化氮中氮元素化合价为＋4价，二者反应生成氮气符合价态归中规律，故B正

  • 精品练习-2024年高考化学一轮复习 微题型36　盐酸、硫酸、硝酸的性质和应用

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    盐酸、硫酸、硝酸的性质和应用1．(2022·开封高三模拟)氯化氢和氯气在生产生活中具有广泛应用。舍勒发现将软锰矿和浓盐酸混合加热可产生氯气，该方法仍是当今实验室制备氯气的主要方法之一。Deacon曾提出在催化剂作用下，通过氧气直接氧化氯化氢制备氯气。该反应为可逆反应，热化学方程式为4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－116 kJ·mol－1。下列氯化氢和

  • 精品练习-2024年高考化学一轮复习 微题型37　非金属及其化合物对环境的污染及防治

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    非金属及其化合物对环境的污染及防治1．中国经济网发布的《第一次全国污染源普查公报》一文中有如下一组数据：工业废气中主要污染物SO2烟尘NOx粉尘污染物产生量/(万吨/年)4 345.4248 927.221 223.9714 731.4污染物排放量/(万吨/年)2 119.75982.011 188.44764.68 下列有关说法错误的是(　　)A．SO2、NOx的大量排放会导致酸雨的发

  • 精品练习-2024年高考化学一轮复习 微题型37　非金属及其化合物对环境的污染及防治

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    非金属及其化合物对环境的污染及防治1．中国经济网发布的《第一次全国污染源普查公报》一文中有如下一组数据：工业废气中主要污染物SO2烟尘NOx粉尘污染物产生量/(万吨/年)4 345.4248 927.221 223.9714 731.4污染物排放量/(万吨/年)2 119.75982.011 188.44764.68 下列有关说法错误的是(　　)A．SO2、NOx的大量排放会导致酸雨的发

  • 精品练习-2024年高考化学一轮复习 微题型38　无机反应图像应用及破解

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    无机反应图像应用及破解1．将一份由Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水，配成1 L溶液，取出50 mL溶液，然后向其中滴加一定浓度的盐酸，反应中得到的图像如图，下列说法不正确的是(　　)A．原混合物的质量为9.5 gB．盐酸的浓度是0.05 mol·L－1C．加入的盐酸为150 mL时，放出CO2气体112 mL(标准状况下)D．原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比

  • 精品练习-2024年高考化学一轮复习 微题型39　化学工艺流程——原料预处理与反应条件控制

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    1．已知NH4HCO3的分解温度是35 ℃。以氯化钾和制取二氧化钛的副产品硫酸亚铁为原料生产铁红颜料和过二硫酸铵等，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：气体x是________________，反应Ⅰ需控制反应温度低于35 ℃,其目的是______________。答案　CO2　防止NH4HCO3分解解析　反应Ⅰ是Fe2＋与HCO反应生成FeCO3、H2O和CO2，过滤得到碳酸亚铁沉淀，碳酸亚铁

  • 精品练习-2024年高考化学一轮复习 微题型40　化学工艺流程——分离与提纯的考查

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    1．氧化锌是一种常用的化学添加剂，以钢铁厂烟灰(主要成分为 ZnO，并含少量的 CuO、MnO2、Fe2O3等)为原料制备氧化锌的工艺流程如下：已知：浸取工序中ZnO、CuO分别转化为2＋和2＋。下列说法错误的是(　　)A．除杂时的离子方程式为Zn＋2＋===Cu＋2＋B．浸取和蒸氨沉锌的操作均应在较高温度下进行C．蒸出物用氨水吸收后可返回浸取工序循环使用D．滤渣①用 H2SO4溶液处理后得到Fe

  • 精品练习-2024年高考化学一轮复习 微题型41　化学工艺流程——图像、图表信息的加工处理

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    化学工艺流程——图像、图表信息的加工处理1．已知：①Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O是放热反应。②N2H4·H2O沸点约为118 ℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。以Cl2、NaOH、CO2(尿素)和SO2为原料可制备N2H4·H2O(水合肼)和无水Na2SO3，其主要实验流程如下：(1)步骤 Ⅱ 合成N2H4·H2O的装置如图1。图中所示反应器的名称为__

  • 精品练习-2024年高考化学一轮复习 微题型42　原子结构、物质变化与微粒间作用力

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    原子结构、物质变化与微粒间作用力1．2020年12月4日我国自主研制的核聚变关键装置——“中国环流器二号M”装置实现首次放电，标志着我国核聚变发展取得重大突破。其原理为H＋H―→X＋n，下列叙述正确的是(　　)A.H的中子数为1B.X的质子数为4C.H与H是两种不同的核素D．上述核聚变属于化学变化答案　C解析　H的中子数为2，A错误；核聚变的过程中质子数和中子数守恒，Z＝2，A＝4，X为

  • 精品练习-2024年高考化学一轮复习 微题型43　元素金属性、非金属性　微粒半径比较

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    1．下列排列顺序不正确的是(　　)A．原子半径：Al＞Mg＞NaB．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C．热稳定性：HF＞HCl＞H2SD．元素的非金属性：N＜O＜F答案　A解析　同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径为Na＞Mg＞Al，故A错误；非金属性：Cl＞S＞P，对应最高价氧化物的水化物的酸性为HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故B正确；非金属性：F＞Cl＞S，则气态氢化物

  • 精品练习-2024年高考化学一轮复习 微题型44　元素推断——依据元素周期表

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    1．(2022·福建龙岩模拟)a、b、c、d、e是原子序数依次增大的五种短周期元素。其中只含有一种金属元素，a、c同主族，b、d同主族，d、e相邻，五者的最外层电子数之和为21。下列说法正确的是(　　)A．简单离子半径：d＞e＞c＞b＞aB．简单气态氢化物稳定性：d＞e＞bC．含氧酸酸性：e＞dD．第一电离能：b＞d＞c答案　D解析　由题意可推知，若a、c最外层电子为x，b、d最外层电子为y，e最

  • 精品练习-2024年高考化学一轮复习 微题型45　元素推断——依据元素及化合物的性质

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    1．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的4种短周期元素，X、Y、Z位于同一周期，XZ3与YW3之间能以配位键相结合，XY的熔点高、硬度大。下列说法正确的是(　　)A．XZ3与YW3都为极性分子B．同周期中第一电离能小于X的元素有2种C．同周期中Z元素的电负性最强D．与Y同主族元素中，Y单质的性质最活泼答案　C解析　XY的熔点高、硬度大，说明形成的是共价晶体，应该是BN，XZ3与YW3之间能以配位键相

  • 精品练习-2024年高考化学一轮复习 微题型46　元素推断——依据物质之间的转化

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    元素推断——依据物质之间的转化1．(2022·福建漳平第一中学模拟)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，M、N、P、Q依次是这些元素形成的单质，甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素形成的二元化合物。其中，乙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丙是一种高能燃料，其组成元素与乙相同，分子中两种原子个数比为1∶2。丁是常见的两性氧化物。上述物质的转化如图所示。下列说法正确的是(　　)

  • 精品练习-2024年高考化学一轮复习 微题型47　核外电子排布　化学键类型

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    核外电子排布　化学键类型1．(2022·山东模拟)下列说法正确的是(　　)A．在所有元素中，氟的第一电离能最大B．金属离子的电荷越多、半径越大，金属晶体的硬度越高C．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和形成，也有分子间作用力的破坏D．基态铜原子价层电子的轨道表示式：答案　C解析　He元素的第一电离能最大，故A错误；一般金属离子所带的电荷越多、半径越小，金属键越强，相应金属晶体的硬度越高，故

  • 精品练习-2024年高考化学一轮复习 微题型48 电离能 电负性 熔、沸点 溶解性

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    电离能　电负性　熔、沸点　溶解性1．下列说法正确的是(　　)A．第一电离能：C>Be>BB．金属性：Li>Na>KC．热稳定性：H2S>HCl>HFD．电负性：Cl答案　A解析　同周期元素从左往右第一电离能呈增大趋势，特例：第ⅡA族>第ⅢA族，A正确；同主族元素从上往下金属性逐渐增强，故金属性：Li，B错误；元素非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强，非金属性：F>Cl>S，故热稳定性：

  • 精品练习-2024年高考化学一轮复习 微题型49 杂化轨道理论 VSEPR模型

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    1．下列关于粒子结构的描述错误的是(　　)A．CS2、C2H2、BeCl2都是直线形分子B．CCl4和CH2Cl2均是四面体形的非极性分子C．H2S和NH3均是由极性键构成的极性分子D．HCl和HS－均是含有一个极性键的18电子粒子答案　B解析　CS2、C2H2、BeCl2的中心原子杂化轨道类型均为sp杂化，都是直线形分子，故A正确；由于C—H的键长小于C—Cl的键长，故CH2Cl2的空间结构不是

  • 精品练习-2024年高考化学一轮复习 微题型50　晶体的组成及密度计算——均摊法

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    晶体的组成及密度计算——均摊法1．锆(Zr)和镉(Cd)是目前光电材料广泛使用的元素。Zr和Cd的晶胞分别如图甲、图乙所示： 下列说法正确的是(　　)A．每个锆晶胞中含Zr原子个数为8B．在镉晶胞中两个镉原子最近核间距为a nmC．在镉晶胞中Cd的配位数为4D．锆晶体的密度为546332b2cNA×1021 g·cm－3答案　D解析　由图甲知，锆晶胞中Zr原子分别位于体内、顶点和面心，因此每个锆晶

  • 精品练习-2024年高考化学一轮复习 微题型51　原子坐标（分数坐标）

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    原子(分数)坐标1．(2022·辽宁朝阳市高三模拟)磷化硼是一种耐磨涂料，可用作金属的表面保护层。磷化硼晶体晶胞(立方体)如图所示。已知原子坐标P1为(0,0,0)，P2为(1,1,1)，晶胞的密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数的值用NA表示。下列说法正确的是(　　) A．磷原子的配位数为12B．图中a原子的坐标是34，34，34C．磷化硼晶体的晶胞边长为34×42NAρ×1010 pmD．电

  • 精品练习-2024年高考化学一轮复习 微题型52　配位键、配合物、螯合物

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    配位键、配合物、螯合物1．乙二胺与CuCl2可形成配离子[Cu(H2NCH2CH2NH2)2]2＋(如图所示)，下列有关说法不正确的是(　　) A．该配离子中心离子是Cu2＋，配位数为2B．该配离子中既有极性键又有非极性键C．乙二胺分子中H—N—H的键角小于H—C—H的键角D．乙二胺分子沸点高于ClCH2CH2Cl答案　A解析　根据配合离子的结构，中心离子为Cu2＋，Cu2＋与4个N原子形成配位键

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