精品练习-2024年高考化学一轮复习 微题型48 电离能 电负性 熔、沸点 溶解性

电离能　电负性　熔、沸点　溶解性

1．下列说法正确的是(　　)

A．第一电离能：C>Be>B

B．金属性：Li>Na>K

C．热稳定性：H₂S>HCl>HF

D．电负性：Cl<S<P

答案　A

解析　同周期元素从左往右第一电离能呈增大趋势，特例：第ⅡA族>第ⅢA族，A正确；同主族元素从上往下金属性逐渐增强，故金属性：Li<Na<K，B错误；元素非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强，非金属性：F>Cl>S，故热稳定性：HF>HCl>H₂S，C错误；同周期元素从左往右电负性逐渐增强，故电负性：Cl>S>P，D错误。

2．四种元素基态原子的电子排布式如下：①1s²2s²2p³；②1s²2s²2p⁴；③3s²3p³；④3s²3p²。下列有关比较中错误的是(　　)

A．第一电离能：①＞②＞③＞④

B．原子半径：④＞③＞①＞②

C．电负性：①＞②＞③＞④

D．最简单氢化物的沸点：②＞①＞③＞④

答案　C

解析　由四种元素基态原子电子排布式可知，①是N元素、②是O元素、③是P元素、④是Si元素。同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但是N的2p能级为半充满状态，第一电离能较大，因而第一电离能：N＞O，P元素原子3p能级容纳3个电子，为半充满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能：Si＜P，同主族元素自上而下第一电离能减小，所以第一电离能：N＞P，所以第一电离能：S＜P＜O＜N，即①＞②＞③＞④，故A正确；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，所以原子半径：Si＞P，N＞O，电子层越多原子半径越大，故原子半径：Si＞P＞N＞O，即④＞③＞①＞②，故B正确；同周期元素从左到右电负性逐渐增大，所以电负性：N＜O，Si＜P，N元素非金属性比P元素强，故电负性：O＞N＞P＞Si，即②＞①＞③＞④，故C错误；四种元素的最简单氢化物都是分子晶体，相对分子质量越大的分子间作用力越大，则沸点越高，由于H₂O和NH₃含氢键，沸点较高，常温下，H₂O为液态，NH₃为气态，则沸点：H₂O＞NH₃＞PH₃＞SiH₄，即②＞①＞③＞④，故D正确。