• 【学案+视频】高考化学二轮复习[题型突破]4：原理综合题的应试策略

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  • 【学案+视频】高考化学二轮复习[题型突破]5：有机推断专题突破

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  • 【学案+视频】高考化学二轮复习[题型突破]6：探究实验题的应试策略

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  • 【学案+视频】高考化学二轮复习[题型突破]7：高考化学实战策略

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  • 【北京四中-高考复习视频课程】高考化学二轮复习《题型突破》共7课时7份高清mp4文件汇总下载

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    【北京四中-高考复习视频课程】高考化学二轮复习《题型突破》共7课时7份高清mp4文件汇总下载【北京四中-高考复习视频课程】高考化学二轮复习《题型突破》共7课时7份高清mp4文件汇总下载【北京四中-高考复习视频课程】高考化学二轮复习《题型突破》共7课时7份高清mp4文件汇总下载

  • 【北京四中-高考复习视频课程】《无机化学基本概念》专题共9课时9份高清mp4视频汇总下载

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    【北京四中-高考复习视频课程】《无机化学基本概念》专题共9课时9份高清mp4视频汇总下载【北京四中-高考复习视频课程】《无机化学基本概念》专题共9课时9份高清mp4视频汇总下载【北京四中-高考复习视频课程】《无机化学基本概念》专题共9课时9份高清mp4视频汇总下载

  • 【北京四中-高考复习视频课程】《物质结构与元素周期律》专题共3课时3份高清MP4视频下载

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  • 【北京四中-高考复习视频课程】《有机化学》部分共8课时8份高清mp4视频汇总下载

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    【北京四中-高考复习视频课程】《有机化学》部分共8课时8份高清mp4视频汇总下载【北京四中-高考复习视频课程】《有机化学》部分共8课时8份高清mp4视频汇总下载【北京四中-高考复习视频课程】《有机化学》部分共8课时8份高清mp4视频汇总下载【北京四中-高考复习视频课程】《有机化学》部分共8课时8份高清mp4视频汇总下载

  • 【北京四中-高考复习视频课程】元素及其化合物部分共8课时8份高清mp4视频汇总下载

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    【北京四中-高考复习视频课程】元素及其化合物部分共8课时8份高清mp4视频汇总下载【北京四中-高考复习视频课程】元素及其化合物部分共8课时8份高清mp4视频汇总下载【北京四中-高考复习视频课程】元素及其化合物部分共8课时8份高清mp4视频汇总下载【北京四中-高考复习视频课程】元素及其化合物部分共8课时8份高清mp4视频汇总下载

  • 【视频】北京四中高二化学课程1【物质结构与性质】1原子结构与性质

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    1.德谟克利特的古代原子学说2.道尔顿的近代原子学说（模型）3.汤姆生原子模型4.卢瑟福原子模型5.玻尔原子模型 6.电子云模型19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。1897年，英国科学家汤姆生根据电子的存在提出了新的原子模型• 1920年卢瑟福提出核中存在中子的假说，于1934年2月由• 卢瑟福的学生查德威克通过云室实验证明1.电子的质量很小，只有9

  • 【视频】北京四中高二化学课程2【物质结构与性质】2分子结构与性质

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    1.键能 气态基态原子形成1mol共价键释放的最低能量 (或拆开1mol共价键所吸收的能量)，键能可作为衡量化学键牢固程度的键参数。2.键长 形成共价键的两个原子之间的核间的平衡距离。键能与键长的关系:一般来说,键长越短,键能越大分子越稳定.3.键角 分子中两个相邻共价键之间的夹角称键角。 键角决定分子的立体结构和分子的极性.已知H—H键的键能为436KJ·mol-1,H—N键的键能

  • 【视频】北京四中高二化学课程3【物质结构与性质】3分子晶体与原子晶体共价晶体

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    3、晶体的特点和性质（1） 晶体有自范性（几何外形和内部质点排列的高度有序性，非晶体没有） （2）晶体具有各向异性（非晶体不具有各向异性） （3）晶体具有固定的熔点（非晶体不具有固定的熔点）4、晶体与非晶体的本质区别在于——构成固体的粒子在三维空间里是否呈现周期性的有序排列5、晶体形成的途径： ①熔融态物质凝固.②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华).③溶质从溶液中析出.6.如何鉴

  • 【视频】北京四中高二化学课程4【物质结构与性质】4金属晶体与离子晶体

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    一、金属共同的物理性质容易导电、导热、有延展性、有金属光泽等二、金属的结构 1.“电子气理论”(自由电子理论)　　金属原子脱落来的价电子形成遍布整个晶体的“电子气”,被所有原子所共用，从而把所有的原子维系在一起。2.金属键: 这种金属原子间由于电子气产生的作用(在金属晶体中，金属阳离子和自由电子之间的较强的相互作用)。 3、金属晶体：通过金属键作用形成的单质晶体金属键强弱判断:阳离子所带电荷多、半

  • 【视频】北京四中高二化学课程5【化学反应与能量】1化学反应与能量变化

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    例2．已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放431kJ的能量下列叙述正确的是A． 氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）B．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝183kJ/molC．氢气和氯气反应生成2

  • 【视频】北京四中高二化学课程6【化学反应与能量】2燃烧热 化学反应热的计算

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    三、燃烧热、中和热 1．燃烧热 (1)概念：在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热的单位一般用kJ／mol表示。 (2)表示的意义： 例如：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=—393.5kJ/mol C的燃烧热为393.5kJ／mol，表示在101kPa时，1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量。 (3)说明： ①书写燃烧热的

  • 【视频】北京四中高二化学课程7【化学反应速率和化学平衡】1化学反应速率

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    温故知新元素金属性强弱的实验依据：单质与水或酸反应置换出氢的难易。（钠与冷水反应很剧烈，镁与冷水反应很微弱。）元素非金属性强弱的实验依据：单质与氢气化合的难易。（卤族单质和氢气的反应）一、化学反应速率（一）定义：单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示（二）表示方法：υ=∆C/∆tυ—化学反应速率，单位：mol/(L•min) ，mol/(L•s) ，mol/(L•h)∆C—浓度变化，单

  • 【视频】北京四中高二化学课程9【化学反应速率和化学平衡】3化学平衡状态

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    认识化学反应的两个新维度—化学反应速率和化学平衡第三讲 运动静止总相宜——化学平衡状态思考：化学反应中，反应物能全部转化为生成物吗？举例说明。有些化学反应能进行完全，如镁的燃烧，钠与水的反应；有些化学反应不能进行完全，如合成氨，二氧化硫的催化氧化等。一、可逆性和可逆反应可逆性：在相同条件下，化学反应同时向正、反两个方向进行的性质。（绝大多数反应都具有可逆性）可逆反应：可逆性显著的化学反应。二、化

  • 【视频】北京四中高二化学课程8【化学反应速率和化学平衡】2影响化学反应速率的因素

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    第二讲：化学反应的调频师—化学反应速率的影响因素 1、浓度对反应速率的影响 浓度增大→单位体积内活化分子数增加→有效碰撞次数增加→反应速率增大2、温度对化学反应速率的影响温度升高→分子能量增加→活化分子百分数增大→有效碰撞增加→反应速率增大温度每升高10℃，化学反应速率通常增大到原来的2－4倍。3、催化剂对化学反应速率的影响加催化剂→降低反应所需能量→活化分子百分数增大→反应速

  • 【视频】北京四中高二化学课程10【化学反应速率和化学平衡】5等效模型的建立

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    同一可逆反应，当外界条件不变时（恒温恒容或恒温恒压），化学平衡状态（终态）只与 有关，而与建立平衡的途径无关。一、等效平衡状态在相同条件下，对同一可逆反应，不论从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始，或从正、逆两个方向同时开始，均能达到同一平衡状态，即平衡时相应组分的 (体积分数、物质的量分数、质量分数)相同，这样的化学平衡称为等效平衡。xA+yB pC+

  • 【视频】北京四中高二化学课程11【化学反应速率和化学平衡】6图像问题的系统思维

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    一轴：关键是把握Y轴代表反应的哪个方向？二点：关键是把握平衡点三走向：斜率的大小（是否代表速率？） 平衡位置的高低练一练1、可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)，开始时在容器中充入A和B或C和D，图1和图2分别表示平衡后，改变温度T和压强p对反应速率υ与化学平衡的影响。下列关系正确的是A．开始充入A和B m+n>p+q △H <0B．开始充入A和B m+n>

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