第1讲 物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积
【复习目标】
1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔质量(Vm)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。
2．能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
【知识精讲】
1．物质的量(n)
（1）概念：表示含有一定数目粒子的集合体，单位为mol。
（2）数值：1 mol粒子集合体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同。
（3）描述对象：微观粒子(如电子、质子、中子、分子、原子、离子等)或微观粒子的特定组合(如原子团、官能团等)。
（4）使用注意事项：
①物质的量是一个专用名词，在表述时不可增减，不能将其理解成“物质的数量”或“物质的质量”。
②物质的量作为研究微观粒子与宏观物质的桥梁，其单位摩尔后面应为确切的微粒名称；如1 mol氢(不确切)和1 mol大米(宏观物质)皆为错误说法。
③在化学方程式中，化学计量数不仅表示反应物和生成物之间微粒个数的关系，还可表示反应物和生成物之间的物质的量的关系。
如2H2＋O2===2H2O，既可以理解成2个氢分子与1个氧分子反应生成2个水分子，也可以说2摩尔氢气与1摩尔氧气反应生成2摩尔水。在化学方程式中，化学计量数之比等于微粒数之比，也等于物质的量之比。
2．阿伏加德罗常数(NA)
（1）概念：1 mol任何粒子所含的微粒数，通常用6.02×1023 mol－1表示。
（2）物质的量(n)、微粒数(N)与阿伏加德罗常数(NA)的关系为：
n＝NNA或N＝n·NA或NA＝Nn。
（3）使用注意事项：阿伏加德罗常数与6.02×1023不能等同，阿伏加德罗常数不是一个纯数，它有单位，其单位为“mol-1”，而6.02×1023只是一个近似值，它无单位。
【例题1】某硫原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是( )
①该硫原子的相对原子质量为12ab
②m g该硫原子的物质的量为maNA mol
③该硫原子的摩尔质量是aNA g
④a g该硫原子所含的电子数为16NA
A．①③ B．②④
C．①② D．②③
【答案】C
【解析】
①该硫原子的相对原子质量为该原子的质量除以12C原子质量的112，即12ab，正确；②m g硫原子的个数为ma，其物质的量为maNA mol，正确；③该原子的摩尔质量是aNA g/mol，不正确；④一个硫原子所含电子数为16，则16NA为1 mol硫原子所含电子数，不正确。