【例题2】某兴趣小组将过量Cu与FeCl3溶液充分反应，静置后取上层清液于试管中，将KSCN溶液滴加到清液中，观察到瞬间产生白色沉淀，局部出现红色；振荡试管，红色又迅速褪去。已知：
①CuCl2＋Cu===2CuCl↓(白色)——该反应速率很慢
②2CuCl2＋4KSCN===2CuSCN↓(白色)＋(SCN)2＋4KCl——该反应速率很快
③(SCN)2是拟卤素，化学性质和氯气相似
下列说法正确的是( )
A．用KSCN溶液检验Fe3＋时，Cu2＋的存在不会对检验产生干扰
B．局部出现红色主要是因为溶液中的Fe2＋被空气中的O2氧化成Fe3＋，Fe3＋与KSCN反应生成Fe(SCN)3
C．白色沉淀是CuCl，是溶液中CuCl2与Cu反应生成的
D．红色迅速褪去的原因是振荡试管时Cu2＋与SCN－发生反应，从而使Fe3＋＋3SCN－
Fe(SCN)3平衡逆移
【答案】D
【解析】
用KSCN溶液检验 Fe3＋时，根据2CuCl2＋4KSCN===2CuSCN↓(白色)＋(SCN)2＋4KCl，Cu2＋存在会干扰检验，故A错误；
红色物质是 Fe(SCN)3，(SCN)2为拟卤素，化学性质和氯气相似，说明也具有氧化性，溶液中的 Fe2＋也可能是被(SCN)2氧化成 Fe3＋，故B错误；
Cu(过量)与 FeCl3 溶液反应，得到的是氯化铜和氯化亚铁，在Cu过量时，继续反应CuCl2＋Cu===2CuCl↓(白色)，溶液中一定存在亚铁离子，可能会存在铜离子，一定会出现CuCl(白色)，但是将KSCN溶液滴加到混合液中，也可能存在反应2CuCl2＋4KSCN===2CuSCN↓(白色)＋(SCN)2＋4KCl，所以观察到瞬间产生白色沉淀可能是溶液中的 CuCl2与 Cu 反应生成，也可能是CuCl2与KSCN反应生成，故C错误；
Cu只要和Fe3＋反应生成Cu2＋和Fe2＋，Cu2＋就会与SCN－反应，故红色褪去也有可能是溶液中的SCN－被消耗，从而使Fe3＋＋3SCN－
Fe(SCN)3平衡逆移，故D正确。