新高考选择题突破(十三) 粒子浓度大小比较
1. (2023·江苏省苏州市统考一模)室温下，以0.2 mol/L氨水吸收SO2，若通入SO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度c总＝c(H2SO3)＋c(HSO)＋c(SO)。H2SO3电离常数分别为Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.3×10－7。下列说法正确的是( B )
A．c总＝0.1 mol/L溶液中存在：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HSO)＋2c(H2SO3)
B．pH＝7溶液中存在：c(NH)＝2c(SO)＋c(HSO)
C．NH4HSO3溶液中存在c(H＋)·c(SO)＜c(H2SO3)·c(OH－)
D．NH4HSO3溶液中加入过量Ba(OH)2发生反应的离子方程式：HSO＋Ba2＋＋OH－===BaSO3↓＋H2O
【解析】若c总＝0.1 mol/L，则根据质子守恒可知其中存在：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HSO)＋2c(H2SO3)＋c(NH)，A错误；根据电荷守恒可知：c(H＋)＋c(NH)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－)，由于在室温下pH＝7溶液显中性，c(H＋)＝c(OH－)，所以c(NH)＝2c(SO)＋c(HSO)，B正确；NH水解使溶液显酸性，HSO在溶液中同时存在电离作用和水解作用。HSO的电离平衡常数Ka2＝6.3×10－7，HSO的水解平衡常数Kh2＝＝7.7×10－13，HSO电离程度大于其水解程度，因此溶液显酸性，c(H＋)＞c(OH－)，c(SO)＞c(H2SO3)，所以c(H＋)·c(SO)＞c(H2SO3)·c(OH－)，C错误；NH4HSO3溶液中加入过量Ba(OH)2，要以不足量的NH4HSO3为标准，假设其物质的量是1 mol，其电离产生的NH、HSO都会与OH－发生反应，反应的离子方程式为NH＋HSO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO3↓＋NH3·H2O＋H2O，D错误；故选B。