1．常见物质的性质及应用
(1)Fe和Cl2不论是在点燃还是加热条件下，一定只生成FeCl3，与Fe和Cl2的量无关。
(2)尽管NO2溶于水后的溶液显酸性，但是NO2不是酸性氧化物。SiO2能与NaOH溶液、HF反应，但SiO2是酸性氧化物而不是两性氧化物，因为SiO2与HF反应生成的SiF4不是盐，且SiO2只与HF反应而不与其他酸反应。
(3)SiO2不导电，是制作光导纤维、石英玻璃、普通玻璃的基本原料；晶体硅是很好的半导体材料，可用于制作半导体、芯片、太阳能电池等；传统陶瓷的原料是黏土，主要成分是含水的铝、硅酸盐，而不是二氧化硅。
(4)Al(OH)3能溶于酸溶液和碱溶液，但不溶于碳酸和氨水。
(5)工业上常用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝：2Al2O3(熔融)电解冰晶石4Al＋3O2↑；AlCl3是共价化合物，熔融态时不导电。工业上可用电解熔融MgCl2的方法冶炼镁，而不用电解熔融MgO的方法，因为MgO的熔点很高。
(6)明矾[KAl(SO4)2·12H2O]中的Al3＋水解产生的氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮的杂质而使水变澄清，是净水剂，但不能杀菌消毒；氯气、臭氧、二氧化氯具有强氧化性(氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性)而能杀菌消毒，是消毒剂；高铁酸钾(K2FeO4)中＋6价Fe的强氧化性能杀菌消毒，且其还原产物氢氧化铁(胶体)能吸附水中悬浮的杂质使水变澄清。
(7)食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性，对环境友好，如硅胶、CaO、加工后具有吸水性的植物纤维等；P2O5是常见的化学干燥剂，但因其自身的腐蚀性及吸水过程中会生成剧毒的偏磷酸(HPO3)而不能用作食品干燥剂。
(8)抗氧化剂本身应具有较强的还原性，如维生素C具有还原性，可作为补铁剂的抗氧化剂。
(9)不是所有的金属元素都能观察到焰色，如铁、铂等观察不到焰色。
2．有关微粒数目的判断
(1)标准状况非气体：在标准状况下，水、苯、乙醇、HF为液体，乙酸、SO3为固体。以上各物质均不能根据其体积和标准状况下的气体摩尔体积计算其物质的量及所含的微粒数目。
(2)只有浓度缺体积：当只给出了溶液的物质的量浓度，缺少溶液的体积时，无法计算溶质的物质的量，也无法求某微粒数目。
(3)溶剂粒子被忽视：只分析了溶质中的微粒数目而未考虑溶剂中的微粒数目，导致计算某微粒数目时出错。
(4)胶体微粒聚合体：忽略某些胶体微粒是分子等的集合体或忽略有机高分子的聚合度，导致计算某微粒数目时出错。
(5)电离和水解：未考虑溶液中弱电解质的电离、弱碱阳离子和弱酸的酸根离子的水解，导致计算某微粒数目时出错。
(6)可逆反应不能进行到底：忽略可逆反应不能进行到底，导致计算电子转移数目或产物微粒数目时出错。
(7)浓度变化导致反应停止或发生其他反应：随着反应的进行，反应物浓度不断减小，当达到一定程度时，未考虑反应停止或发生其他反应，导致计算某微粒数目时出错。
3．元素推断
(1)最高正价与最低负价的绝对值相等的元素，除第ⅣA族元素外还有H。O没有最高正价，只有与F形成化合物OF2时才显正价，F无正价。
(2)元素周期律应用中的2 个限定词：①元素的非金属性(金属性)强弱只取决于元素最高价氧化物对应的水化物的酸(碱)性强弱，如非金属性：Cl>S，则酸性：HClO4>H2SO4，而不能说酸性：HClO>H2SO4。②元素的非金属性强弱只决定简单气态氢化物的稳定性强弱，如非金属性：O>S，则稳定性：H2O>H2S。
(3)同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，但离子半径的变化趋势不同，阳离子半径逐渐减小，阴离子半径也逐渐减小，但阴离子半径大于阳离子半径。例如：r(P3－)>r(S2－)>r(Cl－)>r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)。
(4)不是所有原子都满足8电子稳定结构，如H是2电子稳定结构；BF3中B的最外层电子数是6，不是8电子稳定结构。