【精练】专题23原电池化学电源-2024学年解密高考化学大一轮复习配套新教材新高考解析版

原电池原理的应用

(1)设计原电池

首先将氧化还原反应分成两个半反应，其次根据原电池的反应特点， 结合两个半反应找出正、负极材料和电解质溶液。

应用举例

根据反应2FeCl₃＋Cu===2FeCl₂＋CuCl₂设计原电池，在方框中画出装置图，指出电极材料和电解质溶液，写出电极反应式：

(2)比较金属的活动性强弱：原电池中，负极一般是活动性________的金属，正极一般是活动性________的金属(或能导电的非金属)。

(3)加快化学反应速率：氧化还原反应形成原电池时，反应速率加快。

(4)用于金属的防护：将需要保护的金属制品作原电池的________而受到保护。