精品练习-2024年高考化学一轮复习 微题型25　含铁化合物的制备

1．用硫酸渣(主要成分为Fe₂O₃、SiO₂)制备铁基颜料铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如图。

已知：“还原”时，发生反应：FeS₂＋14Fe^3＋＋8H₂O===2SO＋15Fe^2＋＋16H^＋；FeS₂与H₂SO₄不反应。

下列有关说法不正确的是(　　)

A．“酸溶”时适当提高硫酸浓度可加快反应速率

B．“还原”时氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶15

C．“过滤Ⅰ”所得滤液中存在的阳离子主要有Fe^2＋和H^＋

D．“沉降、氧化”时发生的离子方程式：4Fe^2＋＋8NH₃·H₂O＋O₂===8NH＋4FeOOH↓＋2H₂O

答案　B

解析　在溶液中反应时，适当提高液态反应物的浓度可以加快反应速率，A正确；根据“还原”时发生的反应可知，反应中S元素的化合价升高，SO ^－为氧化产物，部分Fe元素的化合价降低，所以部分Fe^2＋为还原产物，根据Fe^3＋的系数可知，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶14，B错误；根据“还原”时发生的反应可知，“过滤Ⅰ”所得滤液中存在的阳离子主要有Fe^2＋和H^＋，C正确；铁黄中Fe元素的化合价为＋3价，所以“沉降、氧化”时Fe^2＋在一水合氨存在的环境中被空气中的氧气氧化为FeOOH，根据得失电子守恒和元素质量守恒可得离子方程式为4Fe^2＋＋8NH₃·H₂O＋O₂===8NH＋4FeOOH↓＋2H₂O，D正确。