一、铝的性质及应用
1．铝的原子结构和存在：铝位于元素周期表中第3周期ⅢA族，铝是一种轻金属，在地壳中含量丰富，仅次于氧和硅，居第三位，是地壳中含量最丰富的金属元素。自然界 中的铝全部以化合态存在。
2．物理性质：银白色有金属光泽的固体，有良好的导电性、导热性和延展性，密度较小，质地柔软。
3．化学性质：铝是活泼金属，在干燥空气中铝的表面立即形成的致密氧化膜（钝化），使铝不会进一步氧化并能耐水；但铝的粉末与空气混合则极易燃烧；熔融的铝能与水猛烈相应的金属；铝是两性的，极易溶于强碱，也能溶于稀酸。
与非金属反应：4Al+3O₂====2Al₂O₃；2Al+3Cl₂====2AlCl₃ ；2Al+3S==Δ==Al₂S₃ （加热）
与酸反应2Al +6HCl ==== 2AlCl₃+ 3H₂↑ 2Al + 3H₂SO₄(稀)==== Al₂(SO₄)₃+ 3H₂↑
Al + 6HNO₃(浓)==Δ==Al(NO₃)₃+ 3NO₂↑+ 3H₂O Al + 4HNO₃(稀)==== Al(NO₃)₃+ NO↑+ 2H₂O
6CH₃COOH+2Al=2Al(CH₃COO)₃+3H₂↑ （铝常温下遇浓硝酸，浓硫酸发生钝化）
与碱反应2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2↑四羟基合铝酸钠
铝热反应 2Al + Fe₂O₃== == Al₂O₃+2Fe ；8Al + 3Fe₃O4== = 4Al₂O₃+9Fe
(1)实验原理 高温下铝将较不活泼的金属从其氧化物中还原出来。
(2)实验装置 铝粉还原氧化铁的实验装置如图所示。
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