化学一轮复习优质课《氧化还原反应在解决实际问题中的应用》

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《氧化还原反应在解决实际问题中的应用》课前学案

一、知识梳理

 1.氧化还原反应的基本概念

氧化还原反应的特征:­­­­­­­                            ;本质:                    

氧化剂:        电子,化合价        ;具有           性;在反应中被                ;在反应中的生成物叫             产物。

氧化剂

H2SO4

HNO3

HNO3

Fe3+

K2FeO4

KMnO4MnO2

Cr2O72-

 

Cl2ClO-

还原产物









还原剂:        电子,化合价        ;具有           性;在反应中被                 ;在反应中的生成物叫             产物。

2.常见的氧化剂及还原产物

还原剂

Fe

Fe2+

 I-

 S2-

SO2 SO32-HSO3-S2O32-

COC2O42-H2C2O4

氧化产物







3.常见的还原剂及氧化产物

4氧化还原反应的基本规律

1)守恒规律

还原剂        电子总数=氧化剂         电子总数;化合价         总数=化合价       总数

2)强弱规律

根据化学方程式判断      氧化性:氧化剂   氧化产物    还原性:还原剂   还原产物

根据反应条件及反应的剧烈程度判断  

根据相同条件下产物价态高低判断

依据金属、非金属的活动性顺序   

根据电化学原理判断

在原电池中,作负极的金属的还原性一般比作正极的金属的还原性            

在电解池中,惰性电极作电极时,阳极先失电子的物质还原性           ;阴极先得电子的物质氧化性          

3)先后规律:按照性质(氧化性或还原性)由强到弱的顺序依次反应

4)价态规律:高低律:元素处于最高价态的物质只有         性,元素处于最低价态的物质只

         性,处于中间价态的物质                             

价态归中规律:含同种元素不同价态的物质间发生氧化还原反应时,两相靠,不相交

歧化反应规律:具有多种价态的元素可发生歧化反应,遵循中间价              






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