【练习】高三化学每天练习20分钟——离子浓度大小比较（有答案和详细解析）

1.用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)>c(Na＋)，对该溶液的下列判断正确的是(　　)

A．c(H＋)>c(OH－)

B．c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1

C．c(CH3COOH)>c(CH3COO－)

D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1 mol·L－1

答案　A

解析　电荷守恒：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，因c(CH3COO－)>c(Na＋)，则c(H＋)> c(OH－)；物料守恒：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.2 mol·L－1，因c(CH3COO－)＞c(Na＋)＝0.1 mol·L－1，则c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)。

2.某同学在实验室探究NaHCO3的性质：常温下，配制0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液，测得其pH为9.7；取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH＝7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列说法不正确的是(　　)

A．NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO－3的水解程度大于电离程度

B．加入CaCl2促进了HCO－3的水解

C．反应的离子方程式是2HCO－3＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2CO3

D．反应后的溶液中存在：c(Na＋)＋2c(Ca2＋)＝c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＋c(Cl－)

答案　B

解析　NaHCO3既能电离又能水解，水解出OH－，电离出H＋，NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO－3的水解程度大于其电离程度，A项正确；溶液中存在HCO－3CO2－3＋H＋，加入CaCl2消耗CO2－3，促进HCO－3的电离，B项错误；HCO－3与Ca2＋生成CaCO3和H＋，H＋结合HCO－3生成H2CO3，则反应的离子方程式为2HCO－3＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2CO3，C项正确；溶液中存在电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＋2c(Ca2＋)＝c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＋c(Cl－)＋c(OH－)，溶液的pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，故c(Na＋)＋2c(Ca2＋)＝c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＋c(Cl－)，D项正确。

3. 室温下，将0.05 mol CH3COONa固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液