5.实验说明
(1)中和热的测定实验中，NaOH溶液的浓度稍大于盐酸的浓度是确保HCl反应完全。若采用的酸、碱浓度相等，可采用碱体积稍过量的方法达到这个目的。
(2)中和热的计算公式
ΔH= kJ/mol
(3)实验中若用弱酸(或弱碱)代替强酸(或强碱)，因弱酸(或弱碱)电离出H+(或OH−)需要吸收热量，故测定的中和热的数值偏小；若用浓硫酸与强碱反应测定中和热，因浓硫酸稀释要放热，故测定的中和热的数值偏大。
(4)要提高反应热测定的准确性，应注意“快”(实验操作要快，尽量减少热量散失)、“准”(准确测量液体温度和液体体积)、“稀”(浓度不宜过大，避免稀释放热，也要避免浓度过小)。
(5)要使用同一支温度计，温度计的水银球要完全浸入溶液中，读出变化过程中的最高温度。
(6)环形玻璃搅拌棒不能用铁丝代替，若用铁丝代替，会因铁丝与酸反应放出热量，且铁丝传热快而使测试结果不准确。
(7)对于定量实验，需重复实验步骤，取3次实验数据的平均值，但相差太大的数据应舍弃。
6.误差分析
(1)分析的依据
看实验中有哪些因素能造成(t终−t始)出现误差。若(t终−t始)偏大，则|ΔH|偏大；若(t终−t始)偏小，则|ΔH|偏小。
(2)误差分析实例
50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液反应的误差分析：
【答题技巧】
反应热答题规范指导
(1)用“焓变(ΔH)”表示反应热时，ΔH＞0表示吸热，ΔH＜0表示放热，因而，ΔH后所跟数值需要带“＋”、“-”符号。
(2)描述反应热时，无论是用“反应热”、“焓变”表示还是用ΔH表示，其后所跟数值需要带“＋”、“-”
符号。
(3)由于中和反应和燃烧均是放热反应，表示中和热和燃烧热时可不带“-”号。
【例题讲解】
1．利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：