【高考复习教材实验热点】05 氯气的实验室制取-(解析版)

章节:高考化学二轮复习 日期: 类别: 教材:

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①发生装置:用分液漏斗、圆底烧瓶等组装的固液加热型制气装置。

②净化装置:饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体,浓硫酸除去Cl2中的水蒸气。

③收集装置:向上排空气法或排饱和食盐水法。

④尾气处理:用NaOH溶液吸收多余的Cl2,以防Cl2污染空气。

(2)验满方法

①将湿润的淀粉−碘化钾试纸靠近收集Cl2的集气瓶瓶口,若观察到试纸立即变蓝,则证明已收集满。

②将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛氯气的瓶口,若观察到试纸先变红后褪色,则证明已收集满。

③根据氯气的颜色判断是否收集满:若观察到整个集气瓶中充满黄绿色的气体,则证明已收集满。

(3)反应原理

MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O

MnO2也可用KMnO4、K2Cr2O7等氧化剂代替,如:

2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

(4)实验室制取氯气的注意事项

①为了减少制得的Cl2中HCl的含量,加热时温度不宜过高,以减少HCl的挥发。

②制取时一定要注意反应条件是“浓盐酸”和“加热”,一旦浓盐酸变为稀盐酸,反应将不再发生。

③尾气吸收时,不能用澄清石灰水吸收Cl2,因为澄清石灰水中Ca(OH)2浓度小,吸收不完全。工业上常采用石灰乳来吸收Cl2。

2.氯气实验室制法的本质

(1)若无浓盐酸,可用NaCl和浓H2SO4代替:

MnO2+2NaCl+3H2SO4(浓) MnSO4+2NaHSO4+Cl2↑+2H2O。

(2)反应物若无MnO2,可用其他强氧化剂如KClO3、Ca(ClO)2、KMnO4等代替:

KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O

Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O

2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

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