《铁的重要化合物》说课稿
海南华侨中学 成新宇
一、教材分析
1、教材内容和地位
《铁的重要化合物》是人教版高中化学必修一第三章第二节《几种重要的金属化合物》中的内容。前面学习了“从实验学化学”“离子反应、氧化还原知识”，本节内容既可以为前面学习的实验和理论知识补充感性认识材料，又能为接下来学习第四章非金属及其化合物中变价非金属元素物质的性质提供研究模型。
2、课标要求及教材处理
本节课主要介绍了铁的重要化合物，课时为1课时。
铁的氧化物知识比较简单，根据学生的知识储备，他们能在课前自主学习掌握，所以对本节课内容进行了一些调整，侧重于铁盐和亚铁盐中Fe3+、 Fe2+的检验，并引出氢氧化亚铁、氢氧化铁的制备。结合Fe2+与Fe3+的相互转化的条件来探究氢氧化亚铁制备的注意事项。
3、教学目标
（1）知识与技能
①知道如何检验Fe2+、Fe3+，能写出相关的离子方程式。提高基本实验操作技能、观察和描述实验现象能力，以及由实验现象分析得出结论的能力。
②认识不同价态的铁的化合物的性质，掌握+2价铁与+3价铁的相互转化关系，巩固氧化还原理论。
（2）过程与方法
①初步学会从物质分类和氧化还原的角度研究物质性质的方法。
②在“推测（物质的性质）→设计（设计实验方案并做出决策）→验证（通过实验选定的方案验证自己的预测）→观察（实验现象）→结论（氧化还原）→评价（活动表现）”过程中，学习知识、体验科学研究过程，初步学会通过实验研究物质氧化性、还原性的思路和方法。
（3）情感态度与价值观
①在检验Fe2+、Fe3+，探究Fe2+与Fe3+相互转化的过程中，能如实记录实验现象，逐步养成严谨求实的科学态度。
②通过“防止切开的苹果变色”“实验室保存亚铁盐”等问题的探讨，感受化学对改善生活和促进社会发展的积极作用，关注与化学有关的社会问题。
4、教学重难点及依据
重点：Fe2+、Fe3+的检验方法，Fe2+与Fe3+的相互转化。
依据：考虑到Fe是一种典型的具有可变化合价的金属元素，是元素化合物知识与氧化还原理论的第一次融合，所以确定Fe2+和Fe3+的检验方法，Fe元素不同价态间的转化作为本节课的重点。
难点：Fe2+与Fe3+的相互转化，实验研究物质氧化性、还原性的思路和方法。
依据：鉴于学生刚刚开始元素化合物的学习，对氧化还原知识尚不能熟练的掌握和运用，实验能力和操作技能有限。以Fe2+与Fe3+的相互转化，实验研究物质氧化性、还原性的思路和方法作为本节课的难点。
二、学情分析
知识储备：通过初中化学学习，知道一些常见金属（铁、铝等）矿物，知道可用铁矿石炼铁，从铁的冶炼中认识了氧化铁转化成铁。从铁与稀盐酸、稀硫酸的反应中，初步认识了氯化亚铁、硫酸亚铁。掌握了一些化学实验基本方法。高中又学习了离子反应、氧化还原理论。
能力储备：初步具备了从实验学化学的思想，具有一定的实验探究能力。
认知特点：形象到抽象过渡期、对化学实验充满期待。
本节特点：运用氧化还原理论学习Fe2+与Fe3+的相互转化。
三、教法学法
（一）教法
依据普通高中《化学课程标准》对探究和合作学习的要求，结合本课内容特点，学生学情和生活实际，融入“多元智能理论”，本节课主要联系生活，建立学以致用意识，以情境激学、实验探究、启迪思维为线索。在教学过程中运用实验探究法、比较法、启发引导法等来实现教学目标。
（二）学法
在学法上注重以学生为中心，指导学生在自主学习、合作探究的过程中学习化学知识，提高解决生活中遇到的问题的能力。所以采用：自主探究法、讨论交流法、类比法。
教学手段：运用多媒体、板书、实验等。其作用是：从视觉，听觉，感觉（动手）各方面加深学生对知识的理解和掌握。
四、教学过程
（一）创设情境，导入新课
化学小魔术——变色的花朵
【演示】预先在小白花不同的花瓣上喷上KSCN溶液，KI淀粉溶液，晾干，课上用FeCl3溶液喷洒小白花，花瓣立刻呈现出红色、蓝色。
意图： 通过化学小魔术“变色的花朵”，激发学习兴趣，引起求知欲望，导入新课。
（二）实验探究，获得新知
探究一：Fe2+、Fe3+的检验
【问题讨论】实验台上两瓶失去标签的FeCl2溶液和FeCl3溶液，如何鉴别它们？
【引导思考】从物理性质、化学性质两方面，引导查看附录II、同时类比SO42-、Cl-检验方法。
【小组讨论】汇报结果，总结Fe2+和Fe3+的检验方法。
（1）直接观察法 （2）加入沉淀剂法
意图：帮助学生掌握检验化学物质的基本程序和方法，培养获取信息、迁移知识能力，同时提高实验观察能力和准确描述现象的语言表述能力。
【问题跟进】如果有一瓶FeCl2和FeCl3的混合溶液，用NaOH溶液能鉴别Fe3+吗？
引导学生实验，得出结论。