【学案+练习】2023版步步高化学大二轮复习增分策略第一部分 专题15　速率常数、平衡常数的分析应用

1.了解速率常数、平衡常数的关系。2.掌握化学平衡常数的计算。 

1．化学平衡常数

(1)意义：化学平衡常数K表示反应进行的程度，K越大，反应进行的程度越大。K＞105时，可以认为该反应已经进行完全。K的大小只与温度有关。

(2)化学平衡常数表达式：对于可逆化学反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)在一定温度下达到化学平衡时，K＝cpC·cqDcmA·cnB。另可用压强平衡常数表示：Kp＝ppC·pqDpmA·pnB[p(C)为平衡时气体C的分压]。

(3)依据化学方程式计算平衡常数

①同一可逆反应中，K正·K逆＝1。

②同一方程式中的化学计量数等倍扩大或缩小n倍，则新平衡常数K′与原平衡常数K间的关系是K′＝Kn或K′＝nK。

③几个可逆反应方程式相加，得总方程式，则总反应的平衡常数等于各分步反应平衡常数之积。

2．转化率、产率及分压的计算

反应物的转化率＝反应物的变化量反应物的起始量×100%

产物的产率＝生成物的实际产量生成物的理论产量×100%

分压＝总压×物质的量分数

3．常用的气体定律

同温同体积：p(前)∶p(后)＝n(前)∶n(后)

同温同压强：ρ前ρ后＝M前M后＝V后V前＝n后n前

4．速率常数与化学平衡常数关系的应用

温度为T1，在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋206.3 kJ·mol－1，该反应中，正反应速率为v正＝k正 c(CH4)·c(H2O)，逆反应速率为v逆＝k逆c(CO)·c3(H2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。