复习目标] 1.理解影响电离平衡、水解平衡及沉淀溶解平衡的因素。2.掌握电离平衡、水解平衡及沉淀溶解平衡的应用。
正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)常温下，pH为2的盐酸由H2O电离出的c(H＋)＝1.0×10－12 mol·L－1( √ )
(2)同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7( × )
(3)室温下，pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>7( × )
(4)25 ℃时，等体积、等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7( × )
(5)用热的纯碱溶液洗去油污，是因为Na2CO3可直接与油污反应( × )
(6)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同( × )
(7)施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合施用，是因为K2CO3与NH4Cl反应生成氨气，会降低肥效( √ )
(8)向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，则Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)( × )
(9)常温下，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12，pH＝10的含Mg2＋的溶液中，c(Mg2＋)≤5.6×10－4 mol·
L－1( √ )
(10)室温下，向浓度均为0.1 mol·L－1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀，所以Ksp(BaSO4)＜Ksp(CaSO4)( × )
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