【学案+练习】2023版步步高化学大二轮复习增分策略第一部分 专题17　电离常数、水解常数、溶度积常数的应用

[复习目标]　1.理解电离常数、水解常数、溶度积常数的概念及影响因素。2.掌握电离常数、水解常数、溶度积常数的相关计算。

1．电离常数(K电离)与电离度(α)的关系(以一元弱酸HA为例)

　　　      HA　　　H＋ 　＋　 A－

起始浓度：  c酸          0         0

平衡浓度：  c酸·(1－α)    c酸·α      c酸·α

K电离＝c酸·α2c酸·1－α＝c酸·α21－α。

若α很小，可认为1－α≈1，则K电离＝c酸·α2(或α＝K电离c酸)。

2．电离常数与水解常数的关系

(1)对于一元弱酸HA，Ka与Kh的关系

HAH＋＋A－，Ka(HA)＝cH＋·cA－cHA；A－＋H2OHA＋OH－，Kh(A－)＝cOH－·cHAcA－。则Ka·Kh＝c(H＋)·c(OH－)＝Kw，故Kh＝KwKa。

常温时Ka·Kh＝Kw＝1.0×10－14，Kh＝1.0×10－14Ka。

(2)对于二元弱酸H2B，Ka1(H2B)、Ka2(H2B)与Kh(HB－)、Kh(B2－)的关系

HB－＋H2OH2B＋OH－，Kh(HB－)＝cOH－·cH2BcHB－＝cH＋·cOH－·cH2BcH＋·cHB－＝KwKa1。

B2－＋H2OHB－＋OH－，Kh(B2－)＝cOH－·cHB－cB2－＝cH＋·cOH－·cHB－cH＋·cB2－＝KwKa2。

考向拓展　常温时，对于一元弱酸HA，当Ka>1.0×10－7时，Kh<1.0×10－7，此时将等物质的量浓度的HA溶液与NaA溶液等体积混合，HA的电离程度大于A－的水解程度，溶液呈酸性；同理，当Ka<1.0×10－7时，Kh>1.0×10－7，A－的水解程度大于HA的电离程度，溶液呈碱性。对于多元弱酸，Kh＝KwKa，Ka是其阴离子结合一个H＋所形成的粒子的电离常数。

[实例]

按要求回答下列问题。

(1)已知在25 ℃时，碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如表所示：

电解质 碳酸 亚硫酸

电离常数 Ka1＝4.30×10－7

Ka2＝5.61×10－11 Ka1＝1.00×10－2

Ka2＝1.02×10－7

①NaHSO3水解反应的平衡常数Kh＝_______________________________________。

②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为__________________________

________________________________________________________________________。

答案　①1.00×10－12　②H2SO3＋HCO－3===HSO－3＋CO2↑＋H2O