教材实验装置再现
(一)配制一定物质的量浓度的溶液
1．主要仪器
固体溶解：托盘天平、烧杯、玻璃棒、 容量瓶、胶头滴管溶液稀释：量筒、烧杯、玻璃棒、 容量瓶、胶头滴管
2．注意事项
(1)容量瓶：只有一个刻度线，只能配制瓶上规定容积的溶液，若配制480 mL溶液应用500 mL容量瓶。
(2)写所用仪器时，容量瓶必须注明规格。
(3)容量瓶使用之前必须查漏。
3．误差分析依据：cB＝nBV＝mBMBV。
4．命题角度：一是仪器的缺失与选择，二是实验误差分析。
(二)Fe(OH)2的制备
1．实验现象：白色沉淀迅速转变为灰绿色，最后变成红褐色沉淀。
2．反应方程式为Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓、
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。
3．注意事项：Fe(OH)2具有较强的还原性，容易被氧化。
(1)所用亚铁盐溶液必须是新制的，NaOH溶液必须煮沸；
(2)胶头滴管须插入试管底部；
(3)往往在液面加一层油膜，如少量煤油、苯或植物油等，如图1；或用如图2所示改进装置。
4．命题角度：制备过程中的现象、创设无氧环境。
(三)氨气的实验室制法
1．反应原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2=====△CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。
2．气体制备流程：原理——发生装置——除杂干燥——收集——验满——尾气处理。
3．注意事项
(1)制备装置中试管口要略低于试管底、收集装置中导管应插入试管底部。
(2)浓氨水(或浓铵盐溶液)滴到生石灰或烧碱中制氨气，或浓氨水直接加热也可制氨气。
(3)不能直接使用NH4Cl或NH4HCO3加热制备。
4．命题角度：物质制备原理、发生装置、除杂干燥、收集、尾气处理等，并以此基础进行性质探究实验。
(四)喷泉实验
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