【典例1】（江苏省百校大联考2022届高三上学期第二次考试）东南大学王金兰课题组提出合成氨的“表面氢化机理”如图，在较低的电压下实现氮气还原合成氨。
已知：
第一步：*+H+e－ *H（快）（吸附在催化剂表面的物种用*表示）；
第二步：N2+2*H 中间体（吸附在催化剂表面）（慢）；
第三步：……（快）。
下列说法不正确的是（ ）。
A．上述三步中的决定速率步骤为第二步
B．第三步可表示为2*NH+4H++4e－ 2NH3
C．该法在合成氨的过程中能量的转化形式是电能转化为化学能
D．该法较传统工业合成氨法，具有能耗小、环境友好的优点
【解析】选B。连续反应由慢反应决定整个反应的反应速率；第三步的方程式为：*N2H2+4H++4e－ 2NH3；该法在低电压条件下合成氨，电能转化为化学能；该法较传统的高温高压条件合成氨能耗小、对环境友好。
【提分秘籍】
1．反应历程：由基元反应构成的反应序列，又称反应机理
（1）总反应：2NO+2H2 N2+2H2O
（2）反应历程
①2NO+H2 N2O+H2O（慢）
②2N2O 2N2+O2（快）
③2H2+O2 2H2O（更快）
（3）决速反应：在反应历程中，反应速率最慢的基元反应
（4）决速浓度：最慢反应中反应物的浓度决定总反应的反应速率
2．简单的催化反应
（1）催化剂：第①步反应的反应物，第②步反应的生成物
（2）中间产物：第①步反应的生成物，第②步反应的反应物
【变式演练】
1．（2022·内蒙古赤峰高三2月模拟）已知温度不同，NO2和CO之间发生反应的机理不同。
①673K时，NO2和CO发生基元反应（即一步完成）：NO2+CO＝NO+CO2，其反应过程
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