【题型一】单一溶液中微粒浓度的关系
【典例分析】
【典例1】（2021·天津等级考）常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是（ ）。
A．在0.1mol·L－1 H3PO4溶液中c（H3PO4）＞c（H2PO4－）＞c（HPO42－）＞c（PO43－）
B．在0.1mol·L－1 Na2C2O4溶液中c（Na+）+c（H+）＝c（HC2O4－）+c（C2O42－）+c（OH－）
C．在0.1mol·L－1 NaHCO3溶液中c（HCO3－）+c（H2CO3）＝0.1mol·L－1
D．氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH＝9的溶液中c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（OH－）＞c（H+）
【解析】选A。由于磷酸为多元酸，第一步电离大于第二步电离大于第三步电离，所以在0.1mol·L－1 H3PO4溶液中，离子浓度大小为：c（H3PO4）＞c H2PO4－）＞c（HPO42－）＞c（PO43－），故A正确；在0.1mol·L－1 Na2C2O4溶液中，根据电荷守恒得到c（Na+）+c（H+）＝c（HC2O4－）+2c（C2O42－）+c（OH－），故B错误；在0.1mol·L－1 NaHCO3溶液中，根据物料守恒得到c（HCO3－）+c（CO32－）+c（H2CO3）＝0.1mol·L－1，故C错误；氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH＝9的溶液，则c（OH－）＞c（H+），根据电荷守恒c（Cl－）+c（OH－）＝c（NH4+）+c（H+），则c（Cl－）＞c（NH4+），故D错误。
【提分秘籍】
一、溶液中微粒浓度的等量关系
1．理解守恒原理，突破离子浓度等量关系
2．明确三大守恒特点，快速判断关系式正误
（1）电荷守恒
①系数：电荷数
②特点：只含离子，与物质的种类、比例、是否反应无关，只与离子的种类有关
③判断：先看系数是否正确，再看离子是否齐全
④应用：已知离子浓度之间的关系，比较离子浓度之间的关系
⑤技巧：若溶液呈中性，则一般用电荷守恒节选等量代换
（2）物料守恒
①系数：按照比例确定
②特点：一定没有H+和OH－，与比例有关，与是否反应无关
③判断：先看比例是否正确，再看微粒是否齐全
（3）质子守恒