【题型一】溶液稀释图像
【典例分析】
【典例1】（河南省名校联盟2021～2022学年高三3月联考）常温时，浓度均为1mol·L－1的CH3NH2和NH2OH两种碱溶液，起始时的体积都为10mL。分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示（V表示溶液的体积），pOH＝－lg［c（OH－）］。下列说法正确的是（ ）。
A．当两溶液均稀释至lg ＝5时，溶液中水的电离程度：NH2OH＜CH3NH2
B．常温下，用盐酸滴定NH2OH时，可用酚酞作指示剂
C．CH3NH3Cl溶液中存在关系：2c（H+）+c（CH3NH3+）＝c（CH3NH2）+2c（OH－）+c（Cl－）
D．等浓度的CH3NH3Cl和NH3OHCl的混合溶液中离子浓度大小关系为：c（NH3OH+）＞c（CH3NH3+）
【解析】选C。根据图示，二者稀释相同的倍数，NH2OH的pOH值大于CH3NH2溶液，pOH越小，碱性越强，则NH2OH的碱性弱于CH3NH2。当两溶液均稀释至lg ＝5时，NH2OH的pOH值大于CH3NH2溶液，pOH越小，碱性越强，对水的电离抑制作用越大，则溶液中中水的电离程度：NH2OH＞CH3NH2，故A错误；常温下，用盐酸滴定NH2OH达到终点时生成的NH3OHCl为酸性，应用甲基橙作指示剂，故B错误；CH3NH3Cl溶液中存在电荷守恒：c（H+）+c（CH3NH3+）＝c（OH－）+c（Cl－），质子守恒式为：c（H+）＝c（CH3NH2）+c（OH－），两式相加可得：2c（H+）+c（CH3NH3+）＝c（CH3NH2）+2c（OH－）+c（Cl－），故C正确；1mol·L－1的CH3NH2比1mol·L－1的NH2OH的pOH小，即碱性强，根据水解规律，越弱越水解，NH3OH+的水解程度大，所以浓度相同的CH3NH3Cl和NH3OHCl的混合溶液中离子浓度大小关系：c（NH3OH+）＜c（CH3NH3+），故D错误。