【题型一】沉淀溶解平衡的移动
【典例分析】
【典例1】（2021·江苏选择考）室温下，用0.5mol·L－1Na2CO3溶液浸泡CaSO4粉末，一段时间后过滤，向滤渣中加稀醋酸，产生气泡。已知Ksp（CaSO4）＝5×10－5，Ksp（CaCO3）＝3×10－9。下列说法正确的是（ ）。
A．0.5mol·L－1Na2CO3溶液中存在：c（OH－）＝c（H+）+c（HCO3－）+c（H2CO3）
B．反应CaSO4+CO32－ CaCO3+SO42－正向进行，需满足 ＞ ×104
C．过滤后所得清液中一定存在：c（Ca2+）＝ 且c（Ca2+）≤
D．滤渣中加入醋酸发生反应的离子方程式：CaCO3+2H+ Ca2++CO2↑+H2O
【解析】选C。0.5mol·L－1Na2CO3溶液中存在质子守恒：c（OH－）＝c（H+）+c（HCO3－）+2c（H2CO3），A错误；该反应的平衡常数K＝ ＝ ＝ ＝ ＝ ×104，当浓度商 ＜K时，反应正向进行，B错误；上层清液为碳酸钙的保护溶液，所以清液中满足c（Ca2+）＝ ，由于硫酸钙沉淀转化为碳酸钙沉淀，所以清液为硫酸钙的不饱和溶液，则c（Ca2+）≤ ，C正确；醋酸为弱酸，不能拆成离子形式，D错误。
【提分秘籍】
1．识别外部条件影响沉淀溶解平衡的方向和程度
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